Flashcard: Principes fondamentaux de la cinétique chimique — 14 carte

Vitesse réactionnelle — définition ?

Variation de concentration par unité de temps.

Réactions réversibles — rôle ?

Evoluer dans les deux sens, atteindre un équilibre.

Réactions consécutives — mécanisme ?

Succession d’étapes avec intermédiaires, état stationnaire.

Réactions parallèles — différence ?

Un réactif suit plusieurs voies, produits multiples.

Réactions en chaîne — phénomène ?

Intermédiaires régénérés, réaction continue sans apport constant.

Contrôle cinétique — principe ?

Produit majoritaire formé rapidement, avant équilibre.

Contrôle thermodynamique — principe ?

Produit le plus stable à l’équilibre.

Vitesse — relation avec constante ?

V = k[A]^n, dépend de la constante de vitesse.

Constantes de vitesse — rôle ?

Définissent la rapidité de chaque étape.

Équilibre chimique — condition ?

Vitesse directe = vitesse inverse, composition constante.

Intermédiaires réactionnels — rôle ?

Espèces instables, clés dans les mécanismes, souvent radicaux.

Approximation de Bodenstein — but ?

Supposer la concentration d’intermédiaire quasi constante.

Réaction en chaîne — étape clé ?

Propagation, avec régénération d’intermédiaires.

Produit majoritaire — en contrôle cinétique ?

Formé rapidement, arrêté avant l’équilibre.