Flashcard: Principes fondamentaux des réactions chimiques — 18 carte

Réaction chimique — définition ?

Transformation d'atomes en nouvelles substances.

Équation chimique — rôle ?

Représenter symboliquement une réaction.

Loi de conservation — principe ?

Masse totale constante lors d'une réaction.

Coefficients stœchiométriques — fonction ?

Équilibrer l'équation chimique.

Réactifs — définition ?

Substances initiales participant à la réaction.

Produits — définition ?

Substances formées après la réaction.

Liaisons covalentes — rôle ?

Partage d’électrons entre atomes.

Liaisons ioniques — rôle ?

Attraction électrostatique entre ions.

Liaisons métalliques — rôle ?

Electrons délocalisés conférant conductivité.

Équations chimiques — importance ?

Visualiser et équilibrer la réaction.

Conservation masse — principe ?

Masse des réactifs = masse des produits.

Formule chimique — exemple ?

H₂O, CO₂.

Coefficients — but ?

Respecter la loi de conservation.

Combustion — réaction typique ?

Hydrocarbure + O₂ → CO₂ + H₂O.

Bilan matière — objectif ?

Vérifier la conservation des atomes.

Charge électrique — conservation ?

Respectée dans les réactions ioniques.

Transformations moléculaires — définition ?

Réarrangement des atomes sans perte.

Exemple de combustion — formule ?

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O.