Flashcard: Principes fondamentaux des réactions d'oxydoréduction — 16 carte

Réducteur — définition ?

Espèce chimique qui libère des électrons.

Oxydant — définition ?

Espèce chimique qui capte des électrons.

Couple oxydant/réducteur — rôle ?

Transférer des électrons lors d’une réaction.

Demi-équation électronique — exemple ?

Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu.

Réaction d’oxydoréduction — principe ?

Transfert d’électrons entre deux espèces.

Exemple de couple — Cu²⁺ / Cu ?

Couple où Cu²⁺ est oxydant, Cu réducteur.

Transfert d’électrons — mécanisme ?

Libération par réducteur, captation par oxydant.

Sens de la réaction — défini par ?

Transfert d’électrons, oxydation et réduction.

Bilan réaction — étape clé ?

Équilibrer et supprimer les électrons échangés.

Couple chimique — exemple ?

Zn²⁺ / Zn ou Ag⁺ / Ag.

Transfert d’électrons — dans demi-équation ?

Représente le transfert dans un couple.

Sens d’oxydation — par ?

Perte d’électrons par le réducteur.

Sens de réduction — par ?

Gain d’électrons par l’oxydant.

Notations standard — couple ?

Oxydant à gauche, réducteur à droite.

Électrons dans réaction — dans le bilan ?

Non, ils sont équilibrés et éliminés.

Rôle du couple dans réaction ?

Facilite le transfert d’électrons.