Flashcard: Principes fondamentaux des réactions redox — 20 carte

Transformation chimique — définition ?

Modification durable de la composition d’une substance.

Réaction d’oxydo-réduction — rôle ?

Transfert d’électrons entre deux espèces.

Couple oxydant/réducteur — exemple ?

Fe³⁺/Fe²⁺, O₂/H₂O.

Transformation totale — caractéristique ?

Tous les réactifs sont consommés.

Transformation non totale — caractéristique ?

Réactifs ou produits restent en excès.

Taux d’avancement — unité ?

Moles de réaction réalisées.

Quotient de réaction — symbole ?

Q, rapport des concentrations ou pressions.

Transfert d’électrons — dans quoi ?

Dans une réaction d’oxydo-réduction.

Pile électrochimique — rôle ?

Convertir énergie chimique en électrique.

Couple oxydant/réducteur — composition ?

Une espèce oxydée et sa forme réduite.

Demi-équation électronique — exemple ?

Cu²⁺ + 2e⁻ = Cu.

Réaction d’oxydo-réduction — principe ?

Transfert d’électrons entre oxydant et réducteur.

Fonctionnement d’une pile — principe ?

Réactions redox séparées, transfert d’électrons, courant produit.

Couple oxydant/réducteur — rôle ?

Permet le transfert d’électrons dans une réaction.

Capacité électrique — formule ?

Qmax = ne × F.

Taux d’avancement — utilité ?

Mesure la progression de la réaction.

Q — relation avec K ?

Q = K à l’équilibre.

Transformation totale — conséquence ?

Réactifs complètement consommés.

Transformation non totale — conséquence ?

Réactifs ou produits en excès.

Pile — composantes principales ?

Deux électrodes, pont salin, circuit.