Flashcard: Principes fondamentaux du rayonnement électromagnétique — 24 carte

Rayonnement électromagnétique — définition ?

Onde transportant de l’énergie avec champs électrique et magnétique perpendiculaires.

Vitesse de la lumière — valeur ?

$3 imes 10^8$ m/s.

Relation c = λν — signification ?

Lien entre longueur d’onde, fréquence, et vitesse.

Nombre d’onde — symbole et unité ?

$ ilde{ u}$ en cm$^{-1}$.

Énergie d’un photon — formule ?

$E = h u$.

Constante de Planck — valeur ?

$6,62 imes 10^{-34}$ J.s.

Longueur d’onde — symbole ?

$ ext{λ}$, en mètres ou nm.

Fréquence — symbole ?

$ u$, en Hz.

Relation inverse — entre λ et ν ?

$ u = c / ext{λ}$.

Relation entre $ ilde{ u}$ et λ ?

$ ilde{ u} = 1 / ext{λ}$ (en cm$^{-1}$).

Photon — définition ?

Quantum d’énergie transportée par la lumière.

Energie d’un photon — dépendance ?

Proportionnelle à la fréquence : $E = h u$.

Spectre électromagnétique — composition ?

Ensemble continu des ondes EM, de gamma à radio.

Relation c = λν — dans quel milieu ?

Dans le vide ou l’air.

Relation entre énergie et longueur d’onde ?

Energie croît quand λ diminue.

Constante de Rydberg — valeur ?

$1.09677 imes 10^5$ cm$^{-1}$.

Formule de Rydberg — expression ?

$1/λ = R_H (1/n_f^2 - 1/n_i^2)$.

Série de Balmer — transition ?

Vers n=2, dans le visible.

Raie limite de Balmer — longueur ?

364,7 nm.

Niveaux d’énergie atomique — caractéristiques ?

Discrets, quantifiés, avec états fondamentaux et excités.

Transitions atomiques — phénomène ?

Emission ou absorption de photons.

Spectroscopie — but ?

Étude des interactions lumière-matière.

Lois de Beer-Lambert — relation ?

A = ε l c, relie absorbance, concentration, et épaisseur.

Spectre de l’hydrogène — caractéristiques ?

Raies discrètes, séries de Balmer, Lyman, Paschen.