Flashcard: Structure et Comportement de l'Atome — 32 carte

Noyau — composition ?

Protons et neutrons constituaient le noyau.

Proton — charge ?

Charge positive.

Neutron — charge ?

Sans charge électrique.

Électron — localisation ?

Autour du noyau.

Grandeurs atomiques — rôle ?

Caractérisent l’atome et ses isotopes.

Numéro atomique Z — définition ?

Nombre de protons dans le noyau.

Nombre de masse A — définition ?

Total des nucléons (protons + neutrons).

Isotope — différence ?

Même Z, neutrons différents.

Éléments — définition ?

Substance caractérisée par Z, le nombre de protons.

Ions — différence avec éléments ?

Z identique, électrons modifiés.

Isotopes — différence ?

Même Z, A différent.

Z — rôle ?

Nombre de protons dans le noyau.

Modèle de Bohr — description ?

Électrons en orbites quantifiées autour du noyau.

Modèle quantique — différence ?

Utilise des orbitales probabilistes plutôt que des orbites fixes.

Transitions d’électrons — mécanisme ?

Absorption ou émission d’énergie lors du changement de couche.

Hydrogénoïdes — application du modèle ?

S’applique aux ions à un électron, comme He+ ou Li2+.

Nombres quantiques — définition ?

Indiquent l’état d’un électron dans l’atome.

Case quantique — rôle ?

Identifier une orbitale spécifique dans l’atome.

n — signification ?

Numéro de la couche électronique.

m — rôle ?

Décrit l’orientation spatiale de l’orbitale.

Noyau — composition ?

Protons et neutrons constituaient le noyau.

Numéro atomique Z — rôle ?

Nombre de protons dans le noyau.

Isotope — différence ?

Même Z, A différent.

Règles de remplissage — priorité ?

Priorité à n+l, puis n.

Noyau — composition ?

Protons et neutrons constituaient le noyau.

Électrons — charge ?

Particules portant une charge négative.

Électrons de valence — rôle ?

Participent aux liaisons chimiques.

Configuration électronique — définition ?

Répartition des électrons dans les orbitales.

Orbitales atomiques — définition ?

Zones où la probabilité de présence d’un électron est significative.

Recouvrement — rôle ?

Interaction entre orbitales pour former des orbitales moléculaires.

Orbitales s — forme ?

Sphérique.

Orbitales p — orientation ?

Alignée selon trois axes x, y, z.