Flashcard: Structures cristallines et énergie des cristaux ioniques — 16 carte

Cristal ionique — définition ?

Assemblage électriquement neutre de réseaux décalés d'ions opposés.

Liaison ionique — rôle ?

Assure la cohésion par attraction électrostatique.

Structures MX — types principaux ?

CsCl, NaCl, Blende, Wurtzite.

Structures MX2 — exemples ?

Cristobalite, Rutile, Fluorine, Anti-fluorine.

Rayons ioniques — influence ?

Déterminent la coordination dans le cristal.

Exemple de structure MX — SiO2 ?

Cristobalite avec coordination 4-2.

Constante de Madelung — définition ?

Valeur géométrique quantifiant l'énergie électrostatique.

Énergie réticulaire — méthode ?

Modèle électrostatique et cycle de Born-Haber.

Cristal CsCl — structure ?

Réseau cubique simple, coordination 8-8.

Structure NaCl — caractéristique ?

Réseau cubique à faces centrées, coordination 6-6.

Wurtzite — structure ?

Réseau hexagonal compact, coordination 4-4.

Relation rayon ionique — importance ?

Prédit la coordination et la structure.

Exemple structure MX2 — TiO2 ?

Rutile, coordination Ti 6-3.

Rapport r+/r- — effet ?

Influence la coordination ionique.

Méthode cycle Born-Haber — but ?

Calculer l'énergie de cohésion du cristal.

Énergie potentielle — calcul clé ?

Somme des interactions coulombiennes dans le réseau.