Flashcard: Transformation chimique et oxydoréduction — 32 carte

Qu'est-ce qu'une réaction d'oxydoréduction ?

Une réaction où des électrons sont échangés entre espèces chimiques.

Qu'est-ce qu'un oxydant ?

Une espèce chimique qui peut gagner des électrons.

Qu'est-ce qu'un réducteur ?

Une espèce chimique qui peut céder des électrons.

Comment s'écrit un couple oxydant-réducteur ?

Sous la forme oxydant/réducteur.

Que relie un couple oxydant-réducteur ?

Une demi-équation d’oxydoréduction.

Que montre une demi-équation d’oxydoréduction ?

Le transfert d’électrons entre oxydant et réducteur d’un même couple.

Comment s’écrit la demi-équation du couple Fe³⁺/Fe²⁺ ?

Fe³⁺ + e⁻ ⇌ Fe²⁺.

Quelles sont les deux écritures possibles pour la demi-équation du couple Ag⁺/Ag ?

Ag⁺ ⇌ Ag + e⁻ et Ag + e⁻ ⇌ Ag⁺.

Quelle est la première étape pour écrire une réaction d’oxydoréduction ?

Écrire les deux demi-équations des couples mis en jeu.

Que faut-il faire après avoir écrit les demi-équations en oxydoréduction ?

Les combiner avec le même nombre d’électrons échangés.

Pourquoi multiplie-t-on les électrons dans les demi-équations ?

Pour obtenir un même nombre d’électrons dans les deux demi-équations avant addition.

Quelle règle s’applique aux électrons avant d’additionner les demi-équations ?

Ils doivent être multipliés pour avoir un nombre égal dans chaque demi-équation.

Les électrons peuvent-ils exister seuls en solution ?

Non, ils n’ont pas d’existence possible en solution.

Comment les électrons sont-ils échangés dans une réaction redox ?

Ils sont échangés d’une espèce chimique à une autre.

Quelle est l'équation de la réaction entre permanganate et eau oxygénée en milieu acide ?

2MnO4^- + 6H^+ + 5H2O2 → 2Mn^{2+} + 8H2O + 5O2

Que faut-il multiplier pour équilibrer la réaction permanganate-eau oxygénée ?

Multiplier la demi-équation du permanganate par 2 et celle de l’eau oxygénée par 5.

Pourquoi multiplie-t-on les demi-équations par 2 et 5 dans cette réaction ?

Pour échanger 10 électrons entre les deux demi-équations.

Quelle est l'étape finale pour obtenir l'équation globale de la réaction ?

Additionner et simplifier les espèces communes.

Qu'est-ce que l'avancement en chimie ?

Le nombre de fois où la réaction chimique s'est produite.

En quelle unité s'exprime l'avancement ?

En mole.

Que décrit un tableau d'avancement ?

L'état initial, l'évolution et l'état final des quantités de matière des espèces.

Quelle est la valeur de l'avancement à l'état initial ?

Zéro.

Comment note-t-on l'avancement à l'état final ?

x_f.

Que signifie que les quantités de matière n'évoluent plus ?

Le système a atteint son état final.

Qu'est-ce qu'un réactif limitant dans une réaction totale ?

C'est le réactif entièrement consommé qui fixe l’avancement maximal.

Que se passe-t-il avec le réactif limitant lors d'une réaction totale ?

Il disparaît complètement.

Peut-il rester des réactifs après une réaction totale ?

Oui, les réactifs en excès peuvent rester avec les produits.

Quand l’avancement maximal est-il atteint dans une transformation stœchiométrique ?

Lorsque la quantité du réactif limitant devient nulle.

Qu'utilisent les piles, accumulateurs et solutions antiseptiques ?

Des transferts d’électrons.

Qu'est-ce que le réactif titré en titrage ?

L'espèce chimique dont on cherche la quantité ou concentration.

Comment prélève-t-on généralement le réactif titré ?

Avec une pipette jaugée pour un prélèvement précis.

Qu'est-ce que le réactif titrant en titrage ?

L'espèce chimique qui réagit avec le réactif titré.