Acides et bases de Brønsted

📋 Plan du Cours

1. Théorie de Brønsted
2. Eau et calcul du pH
3. Espèces et solutions aqueuses
4. Schémas de Lewis

📖 1. Théorie de Brønsted

🔑 Notions clés & Définitions

• Acide de Brønsted : Espèce capable de céder au moins un ion hydrogène H+ (proton).
• Base de Brønsted : Espèce capable de capter au moins un ion hydrogène H+ (proton).
• Espèce amphotère : À la fois un acide et une base.

💡 Astuce mémo

Acide : cède H+ ; base : capte H+.

📖 2. Eau et calcul du pH

📝 Points essentiels

• Les deux couples acide-base de l’eau sont H2O(l)/HO−(aq) et H3O+(aq)/H2O(l).

• Le pH d’une solution aqueuse vérifie $pH=-\log\left(\frac{[H_3O^+(aq)]}{C^0}\right)$.

📐 Formule — La concentration en ions oxonium d’une solution aqueuse de pH connu vérifie $[H_3O^+(aq)]=C^0\times10^{-pH}$.

💡 Astuce mémo

pH → 10 puissance −pH → concentration en H3O+.

📖 3. Espèces et solutions aqueuses

★ À maîtriser

• La formule de l’ion oxonium est H3O+.

• La formule de l’ion hydroxyde est HO−.

• La solution d’acide chlorhydrique contient H3O+(aq) et Cl−(aq).

• La solution d’hydroxyde de sodium, appelée soude, contient HO−(aq) et Na+(aq).

Compléments

• La formule de l’ion ammonium est NH4+.

• La formule de la solution d’acide éthanoïque est CH3COOH(aq).

📖 4. Schémas de Lewis