Flashcards: Bases de la quantification en chimie — 24 cartões

Mole — définition ?

Unité contenant 6,02×10^23 entités.

Quantité de matière (n) — rôle ?

Représente le nombre de paquets d’entités chimiques.

N = N / NA — relation ?

Relation entre nombre d’entités et quantité de matière.

NA — valeur ?

6,02×10^23 mol⁻¹, constante d’Avogadro.

Réactifs — définition ?

Espèces chimiques consommées lors d’une réaction.

Produits — définition ?

Espèces formées lors d’une réaction chimique.

Équation équilibrée — objectif ?

Respecter conservation des éléments et charges.

Réactif limitant — rôle ?

Réactif complètement consommé, limite la réaction.

Transformation exothermique — énergie ?

Libère de l’énergie, augmente la température.

Transformation endothermique — énergie ?

Absorbe de l’énergie, diminue la température.

Synthèse chimique — but ?

Produire ou reproduire une espèce chimique.

Étapes synthèse — principales ?

Réaction, isolement, purification, analyse.

Isolement — technique ?

Séparer le produit des autres composants.

Purification — but ?

Éliminer impuretés pour obtenir un produit pur.

Analyse — rôle ?

Vérifier identité et pureté du produit.

Réactifs vs produits — différence ?

Réactifs sont consommés, produits sont formés.

Équation chimique — règle ?

Respecter conservation des éléments et charges.

Réactif limitant — comment ?

Premier entièrement consommé, limite la production.

Transformation exo/endothermique — mécanisme ?

Rupture et formation de liaisons, bilan énergétique.

Synthèse — molécule naturelle ou synthétique ?

Peut être naturelle ou fabriquée par réaction.

Étapes synthèse — en quoi consiste ?

Réaction, isolement, purification, analyse.

Isolement — méthode ?

Filtration, précipitation, distillation.

Purification — technique ?

Recristallisation, distillation, chromatographie.

Analyse — but ?

Confirmer identité et pureté du produit.