Chimie des Acides et Bases

📋 Plan du Cours

1. Définition acides
2. Définition bases
3. Acides forts/faibles
4. Bases fortes/faibles
5. Réactions acido-basiques
6. Couples acide/base
7. Pouvoir tampon
8. Milieux tamponnés
9. Caractère amphotère

📖 1. Définition acides

🔑 Notions clés & Définitions

• Acide : Substance chimique capable de céder des ions H+ (protons) en solution aqueuse. Exemple : Acide chlorhydrique (HCl).
• Base : Substance chimique susceptible de capter ou de fixer des ions H+ en solution aqueuse. Exemple : Ammoniaque (NH3).
• Acide fort : Acide qui se dissocie totalement dans l’eau, libérant tous ses ions H+. Exemple : HCl.
• Acide faible : Acide qui se dissocie partiellement en équilibre dans l’eau, libérant une partie de ses ions H+. Exemple : Acide acétique (CH3COOH).
• Base forte : Base qui réagit totalement avec l’eau, libérant tous ses ions OH-. Exemple : NaOH.
• Amphotère : Substance pouvant agir à la fois comme acide et comme base, selon le contexte (ex : l’eau).

📝 Points essentiels