Chimie des Couples Acide-Base

1. 📌 L'essentiel

• Un acide cède un proton (H+), une base capte un proton.
• Un couple acide-base est formé par deux espèces en équilibre par de H+.
• L’ion hydrogénocarbonate (HCO3-) est amphotère, participant à la régulation du pH sanguin.
• Les couples clés : H2CO3/HCO3-, H3O+/H2O, NH4+/ammoniac,-COOH/R-COO-.
• La réaction acide-base s’écrit : AH + B- ⇌ A- + BH.
• Demi-équations : AH = A- + H+ ; B- + H+ → BH.
• La constante d’acidité (pKa) indique la force d’un acide.
• La régulation du pH sanguin repose sur le couple H2CO3/HCO3-.
• La réaction peut être totale ou équilibrée (symbole ⇆).
• L’amphoterisme permet à une espèce d’agir comme acide ou base selon le contexte.

2. 🧩 Structures & Composants clés

• Ion hydrogénocarbonate (HCO3-) — espèce amphotère, régulateur du pH sanguin.
• Couple H2CO3 / HCO3- — équilibre dans la régulation acido-basique.
• Eau / Hydroxyde (H2O / OH-) — base forte, participe à la neutralisation.
• Ion oxonium / Eau (H3O+ / H2O) — acide fort en solution aqueuse.
• Ion ammonium / Amine (NH4+ / NH3) — couple important en physiologie.
• Acide carboxylique / Ion carboxylate (R-COOH / R-COO-) — acides organiques faibles.