Cinétique de réaction d’ordre 1

📋 Plan du Cours

1. Vitesse volumique R
2. Temps de demi-réaction
3. Loi de vitesse ordre 1
4. Constante de vitesse k
5. Expression de [A]
6. Méthodes d’identification
7. Demi-vie t1/2

📖 1. Vitesse volumique R

🔑 Notions clés & Définitions

• Vitesse volumique de disparition (V(R)) : La variation de la concentration d’un réactif R par unité de temps, en mol·L⁻¹·s⁻¹, calculée par la formule V(R) = - d[R] / dt. Elle est positive lorsque la concentration diminue.

• Concentration en quantité de matière ([R]) : La quantité de matière du réactif R par litre de solution, en mol·L⁻¹, à un instant donné.

• Temps (t) : La durée écoulée, en secondes, depuis le début de la réaction.

• Temps de demi-réaction (t₁/₂) : Le temps nécessaire pour que la concentration d’un réactif atteigne la moitié de sa valeur initiale, indicateur de la rapidité de la réaction.

• Loi de vitesse d’ordre 1 : Relation où la vitesse de disparition d’un réactif est proportionnelle à sa concentration, exprimée par v(A) = k [A], avec k constante en s⁻¹.

📝 Points essentiels

• La vitesse volumique V(R) se déduit expérimentalement par la pente de la tangente à la courbe [R] = f(t) au point d’intérêt : V(R) = - d[R] / dt.

• La formule du temps de demi-réaction t₁/₂ = ln(2) / k permet de déterminer la constante de vitesse k à partir de l’observation du graphe de [A] ou de ln([A]/[A]₀).