📌 Les interactions intramoléculaires lient les atomes au sein d’une molécule par des liaisons covalentes fortes, tandis que les interactions intermoléculaires relient les molécules dans les phases condensées et sont plus faibles, avec une énergie typique de 1 à 20 kJ·mol⁻¹.
Intramoléculaire = dans, intermoléculaire = entre
1. Quelle distinction décrit correctement les interactions intramoléculaires et intermoléculaires ?
2. Quelle est la principale différence entre les interactions intramoléculaires et intermoléculaires ?
3. Une interaction d’environ 10 kJ·mol⁻¹ qui maintient des molécules associées dans une phase condensée est vraisemblablement laquelle ?
Quelles interactions lient les atomes au sein d'une molécule ?
Les interactions intramoléculaires par des liaisons covalentes fortes.
Interactions intermoléculaires : énergie
Typique de 1 à 20 kJ·mol⁻¹
Quelle est la plage d'énergie typique des interactions intermoléculaires ?
Entre 1 et 20 kJ·mol⁻¹.
Interaction ion-ion énergie
500 à 1000 kJ·mol⁻¹, attraction électrostatique
Qu'est-ce que l'interaction ion-ion ?
Une attraction électrostatique entre ions de charges opposées.
Interaction ion-dipôle énergie
100 à 500 kJ·mol⁻¹, plus forte avec grand dipôle
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