Introduction aux réactions chimiques fondamentales

📋 Plan du Cours

1. Transformations acido-basiques
2. Réactions d'oxydo-réduction
3. Synthèse molécules organiques
4. Cinétique chimique
5. Équilibre chimique
6. Spectroscopie IR
7. Spectroscopie RMN

📖 1. Transformations acido-basiques

🔑 Notions clés & Définitions

Acide de Brønsted-Lowry : AUTEUR (date) : espèce chimique capable de céder un proton (H⁺).
Base de Brønsted-Lowry : AUTEUR (date) : espèce chimique capable de capter un proton (H⁺).
Couple acide-base : Ensemble formé d’un acide et de sa base conjuguée, qui ne diffèrent que par un proton (exemple : AH / A⁻).

📝 Points essentiels

Le transfert de protons en solution aqueuse est au cœur des réactions acido-basiques. Un acide de Brønsted-Lowry cède un proton à une base, qui le capte. La force d’un acide ou d’une base se mesure par sa capacité à réagir totalement ou partiellement avec l’eau :

• Un acide fort ou une base forte réagissent totalement, ce qui signifie que la réaction est complète.
• Un acide faible ou une base faible réagissent partiellement, établissant un équilibre. La constante d’acidité $K_A$ caractérise la force d’un acide faible : pour le couple AH/A⁻, la réaction est AH + H₂O ⇌ A⁻ + H₃O⁺, avec $K_A = \frac{[A^-][H_3O^+]}{[AH]}$.