Configuration électronique : Répartition des électrons d’un atome dans ses différentes couches et sous-couches, exprimée par une notation précise (ex : 1s² 2s² 2p⁶). Elle détermine la stabilité et les propriétés chimiques de l’atome.
Couches électroniques (n) : Niveaux d’énergie principaux où se trouvent les électrons, notés n=1, 2, 3... La dernière couche occupée est appelée couche de valence.
Sous-couches (s, p, d) : Divisions des couches électroniques, chacune pouvant contenir un nombre limité d’électrons (2 pour s, 6 pour p, 10 pour d). La configuration suit un ordre précis pour remplir ces sous-couches.
Électrons de valence : Électrons présents dans la dernière couche occupée (n le plus élevé). Ils déterminent la réactivité chimique et la formation de liaisons.
Règle de Aufbau : Ordre de remplissage des sous-couches selon l’énergie croissante, en passant à la couche suivante uniquement lorsque la précédente est saturée.
1. Qui est crédité d'avoir développé ou proposé le concept lié à l'énergie de liaison en chimie ?
2. En quoi la configuration électronique et l'énergie de liaison diffèrent-elles dans le contexte des liaisons covalentes ?
3. Quand la formation d'ions se produit-elle généralement dans le contexte des réactions chimiques ?
Stabilité gaz noble — cause ?
Configuration en octet de valence.
Configuration électronique — influence ?
Propriétés chimiques et position dans tableau.
Formation d’ions — mécanisme ?
Perte ou gain d’électrons.
Tableau périodique — organisation ?
Par Z, périodes, groupes.
Liaisons covalentes — représentation ?
Modèle de Lewis.
Liaisons covalentes — rôle ?
Partage d’électrons entre atomes.
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