Solution : Mélange homogène de plusieurs espèces chimiques, constitué d’un soluté dispersé dans un solvant. La composition est uniforme à l’échelle microscopique.
Soluté : Corps chimique qui se dissout dans un solvant pour former une solution. Exemple : le sel dans l’eau.
Solvant : Corps chimique capable de dissoudre un soluté. Généralement en quantité majoritaire dans la solution. Exemple : l’eau.
Dissolution : Phénomène par lequel un corps (soluté) se disperse et se décompose dans un autre (solvant) pour former une solution homogène.
Concentration massique (Cm) : Quantité de soluté (en grammes) dissoute dans un litre de solution (g/L). Calculée par Cm = m / V.
Concentration molaire (C) : Nombre de moles de soluté dissous dans un litre de solution (mol/L). Calculée par C = n / V, avec n = m / M.
La solution est homogène, le soluté est dispersé uniformément dans le solvant.
Le solvant est en majorité, ce qui garantit l'homogénéité.
1. Qu'est-ce qu'une solution homogène en chimie ?
2. Selon le contenu, quel est un exemple classique de soluté et de solvant mentionné dans la dissolution ?
3. Quel est le rôle principal de la dissolution et de la dispersion dans la formation d'une solution homogène ?
Solution homogène — définition ?
Mélange uniforme à l’échelle microscopique.
Soluté — rôle ?
Se dissout dans le solvant pour former une solution.
Solvant — fonction ?
Disperser le soluté en quantité majoritaire.
Dissolution — mécanisme ?
Disparition du soluté dans le solvant pour former une solution homogène.
Concentration massique — unité ?
Grammes par litre (g/L).
Concentration molaire — unité ?
Moles par litre (mol/L).
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