Nombre quantique principal (n) : entier > 0, détermine le niveau d'énergie principal d'une orbitale, par exemple n=1, 2, 3, etc. Plus n est élevé, plus l'orbitale est éloignée du noyau et son énergie est grande.
Nombre quantique secondaire ou azimutal (l) : entier compris entre 0 et n-1, définit la forme de l'orbitale (s, p, d, f). Par exemple, l=0 correspond à une orbitale s, l=1 à p, l=2 à d, l=3 à f.
Nombre quantique magnétique (m) : entier allant de -l à +l, indique l'orientation de l'orbitale dans l'espace. Par exemple, pour p (l=1), m peut être -1, 0, +1.
Nombre quantique de spin (s) : valeur ±1/2, caractérise le moment magnétique intrinsèque de l'électron. Deux électrons dans la même orbitale ont des spins opposés.
Orbitale atomique : région de l'espace où la probabilité de présence d'un électron est maximale, indexée par les quatre nombres quantiques (n, l, m, s).
Règle de Hund : principe selon lequel, pour une même valeur de n et l, les électrons occupent d'abord des orbitales séparées avec des spins parallèles pour maximiser le nombre d’électrons non appariés.
1. Quel est le rôle principal des niveaux d'énergie dans la configuration électronique d'un atome ?
2. Quel est le rôle principal du nombre quantique principal (n) dans la description des orbitales atomiques?
3. Que désigne un nombre quantique dans la description d'une orbitale atomique ?
Nombres quantiques — définition ?
Indices décrivant l'état d'un électron dans un atome.
Nombres quantiques — def?
Paramètres décrivant l'orbitale atomique.
Orbitales atomiques — rôle ?
Localisation probable des électrons autour du noyau.
L — forme de l'orbitale?
Détermine la shape: s, p, d, f.
Niveaux d'énergie — principe ?
Organisation des électrons selon leur énergie dans l'atome.
Orbitales — région d'
Probabilité maximale d'un électron.
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