Modèle et comportement des gaz parfaits

📋 Plan du Cours

1. Modèle du gaz parfait
2. Pression et énergie cinétique
3. Équation d’état du GP
4. Lois des gaz parfaits
5. Transformations thermodynamiques
6. Coefficients thermoélastiques
7. Lois de Boyle-Mariotte et Charles
8. Lois combinées et Dalton
9. Diagramme de Clapeyron
10. Transformation adiabatique
11. Gaz réel et covolume
12. Équation de Van der Waals

📖 1. Modèle du gaz parfait

🔑 Notions clés & Définitions

• Molécules assimilables à des points matériels : Les molécules du gaz parfait sont considérées comme de petites sphères sans volume propre, dont la taille est négligeable par rapport à la distance qui les sépare (voir Conditions microscopiques).
• Absence d'interactions à distance : Il n'existe aucune force électrostatique ou autre entre les molécules du gaz parfait, ce qui signifie qu'elles n'interagissent que lors des collisions (voir Conditions microscopiques).
• Hypothèse d'absence d'interactions électrostatiques : Les forces électrostatiques entre molécules sont supposées nulles, indépendamment de leur composition chimique, ce qui garantit un comportement indépendant de la nature chimique (voir Conditions microscopiques).
• Approximation valable pour gaz dilués : Le modèle du gaz parfait est une bonne approximation lorsque le gaz est suffisamment dilué, notamment pour l'air à CNTP, où les interactions et le volume propre des molécules sont négligeables (voir Conditions microscopiques).
• **Indépendance du…