Principes de cohésion et dissolution moléculaires

📋 Plan du Cours

1. Cohésion des solides moléculaires
2. Dissolution des solides ioniques
3. Concentration et équation de dissolution
4. Synthèse chimique et extraction
5. Hydrocarbures et formules

📖 1. Cohésion des solides moléculaires

🔑 Notions clés & Définitions

• Électronégativité : L’électronégativité est la capacité d’un atome à attirer les électrons vers lui dans une liaison chimique.
• Liaison polarisée : Une liaison polarisée est une liaison covalente où les électrons sont attirés de façon inégale, créant un pôle partiellement + et un pôle partiellement −.
• Molécule polaire : Une molécule polaire est une molécule dont la distribution globale des charges n’est pas équilibrée, ce qui crée un moment dipolaire.
• Molécule apolaire : Une molécule apolaire est une molécule dont la répartition globale des charges est équilibrée, sans moment dipolaire net.
• Liaison hydrogène : Une liaison hydrogène est une interaction électrostatique attractive entre un H lié à un atome très électronégatif et une autre molécule possédant un atome électronégatif portant au moins un doublet non liant.

📝 Points essentiels