Flashcards: Principes et méthodes de la corrosion métalliques — 16 cartões

Corrosion chimique — définition ?

Réaction sans échange d'électrons à haute température.

Facteurs électrolyte — influence ?

pH, oxygène, température, solutés modulent la corrosion.

Corrosion par aération différentielle — cause ?

Différences de concentration en oxydant sur le métal.

Microstructure — rôle ?

Influence zones anodiques/cathodiques locales.

État de surface — impact ?

Rugosité et défauts affectent la formation de films protecteurs.

Conditions d’emploi — effet ?

Forme, contraintes, vieillissement modifient la corrosion.

Milieu acide — réaction principale ?

Oxydation du métal et réduction des H+ en H2.

Diagramme de Pourbaix — utilité ?

Prévoit stabilité ou corrosion selon potentiel et pH.

Couple Fe(OH)3/Fe2+ — relation ?

Potentiel E = 1,18 - 0,18 pH, dépend du pH.

Lois de Tafel — application ?

Relation linéaire entre log courant et surtension.

Transfert de matière — limite ?

Diffusion des espèces vers/depuis la surface.

Transfert de charge — limite ?

Réaction limitée par la vitesse d’échange d’électrons.

Méthode de perte d’épaisseur — but ?

Mesurer la diminution de la section métallique.

Essais électrochimiques — intérêt ?

Caractériser la vitesse et mécanismes de corrosion.

Potentiel de corrosion — définition ?

Potentiel mesuré en régime stationnaire.

Cinétique de corrosion — contrôle ?

Transfert de charge ou de matière.