Quantité d’électrons — définition ?
Nombre d’électrons échangés dans une réaction.
Réactif limitant — rôle ?
Détermine l’avancement maximal de la réaction.
Capacité maximale — unité ?
Coulombs ou ampère-heure (A.h).
Oxydants — rôle ?
Capte des électrons lors de la réaction.
Réducteurs — rôle ?
Cèdent facilement des électrons.
Anode — localisation ?
Lieu de l’oxydation, borne négative.
Cathode — localisation ?
Lieu de la réduction, borne positive.
Pont salin — fonction ?
Relie les demi-piles, ferme le circuit.
Critère spontané — basé sur ?
Comparaison entre Qᵣ et K.
Quotient réaction — symbole ?
Qᵣ.
Constante d’équilibre — dépend ?
Uniquement de la température.
Réaction totale — définition ?
xf = xmax, réactif limitant consommé entièrement.
Réaction non totale — définition ?
xf < xmax, coexistence à l’équilibre.
Qmax — formule ?
Q_{max} = n_{e^-} × N_A × e.
Électrons échangés — dépend de ?
Quantité de réactif limitant.
Capacité maximale — calcul ?
Q_{max} = n_{e^-} × N_A × e.
Oxydant — exemple ?
O₂, ClO⁻, Cl₂.
Réducteur — exemple ?
Li, Na, Mg.
Anode — réaction ?
Oxydation, perte d’électrons.
Cathode — réaction ?
Réduction, gain d’électrons.
Teste seu conhecimento com 10 perguntas sobre Principes fondamentaux des réactions électrochimiques.
1. Qu'est-ce que la quantité d’électrons échangés dans une réaction d’oxydoréduction ?
2. Dans l’exemple donné, quel réactif est identifié comme réactif limitant ?
Revise o curso completo na ficha de revisão para Principes fondamentaux des réactions électrochimiques.
Veja a ficha de revisão →Importe seu curso e a IA gera flashcards em 30 segundos.
Gerador de flashcards