Principes thermodynamiques en biochimie

📋 Plan du Cours

1. Réactions chimiques & paramètres énergétiques
2. Thermodynamique & énergie libre
3. Enthalpie & variation d'énergie
4. Entropie & désordre moléculaire
5. Équilibre & constante d'équilibre
6. Spontanéité & ΔG négatif
7. Réactions réversibles & conditions
8. Couplage énergétique & réactions métaboliques
9. Composés phosphates & haute énergie
10. Liaisons faibles & forces d'attraction

📖 1. Réactions chimiques & paramètres énergétiques

🔑 Notions clés & Définitions

• Réaction chimique : Transformation de la matière modifiant les espèces chimiques (atomiques, ioniques ou moléculaires). Réactifs : espèces consommées. Produits : espèces formées.
• Enthalpie (H) : Énergie totale contenue dans un système chimique, associée à la chaleur. Une réaction est possible si ΔH est négatif (perte d’énergie).
• Entropie (S) : Degré de désordre ou de complexité d’un système. Tout système évolue spontanément vers un état de plus grand désordre.
• Énergie libre de Gibbs (ΔG) : Paramètre déterminant la spontanéité d’une réaction, ΔG = ΔH – TΔS. Réaction favorable si ΔG < 0.
• Réactions exergoniques / endergoniques : Exergoniques libèrent de l’énergie (ΔG < 0), endergoniques nécessitent un apport d’énergie (ΔG > 0).
• Réaction réversible / irréversible : Dépend de ΔG. ΔG négatif → réaction réversible ou irréversible selon le contexte, ΔG très négatif → réaction essentiellement irréversible.

📝 Points essentiels