Quiz: Structure atomique et spectres — 4 perguntas

1. Quelle est la cause de l’existence de tout, selon Épicure ?

A. Une providence qui guide tout

B. Une finalité préétablie de tout

C. Un destin qui détermine tout

D. La rencontre des atomes

Answer: (D)

Explicação

L’extrait précise que, chez Épicure, « tout doit son existence à la rencontre des atomes », et ajoute que cela se fait « sans providence, sans destin et sans finalité ». À revoir : Philosophie atomiste antique chez Démocrite et Épicure. Appui du cours : « Chez Épicure, tout doit son existence à la rencontre des atomes, sans providence, sans destin et sans finalité. »

2. Selon Démocrite, quels sont les deux principes fondamentaux composant la nature ?

A. La matière et l'énergie

B. Les principes et la matière

C. Les atomes et le vide

D. Les atomes et la lumière

Answer: (C)

Explicação

Démocrite affirme que la nature est composée de deux principes : les atomes et le vide, ce qui est explicitement indiqué dans la source. À revoir : Philosophie atomiste antique chez Démocrite et Épicure. Appui du cours : « Chez Démocrite, la nature est composée de deux principes : les atomes et le vide. »

3. Dans le cadre de la classification périodique, que devait-on faire pour faire respecter la périodicité observée ?

A. Remplacer l’ordre croissant des masses atomiques

B. Refuser toute déduction des propriétés des éléments

C. Postuler l’existence de nouveaux éléments

D. Supprimer l’hypothèse d’une masse atomique liée aux propriétés

Answer: (C)

Explicação

Pour faire respecter la périodicité dans la classification périodique à l’époque de Mendeleïev, il était nécessaire de postuler l’existence de nouveaux éléments. À revoir : Classification périodique des éléments et périodicité des propriétés. Appui du cours : « À l’époque de Mendeleïev, pour faire respecter cette périodicité, il était nécessaire de postuler l’existence de nouveaux éléments. »

4. Qu'est-ce que le poids atomique relatif selon Dalton ?

A. La masse d’un atome exprimée en unités de masse atomique (uma).

B. Le rapport entre la masse d’un atome et celle d’un proton.

C. La masse totale d’un atome en comparaison avec d’autres éléments.

D. La masse d’un atome comparée à l’hydrogène, prise comme unité de référence.

Answer: (D)

Explicação

Le poids atomique relatif est la masse d’un élément comparée à celle de l’hydrogène, qui est prise comme unité de référence, selon Dalton. À revoir : Lois pondérales de la chimie et modèle atomique de Dalton. Appui du cours : « Poids atomique relatif : Concept introduit par Dalton en comparant la masse des éléments à celle de l’hydrogène prise par convention comme unité, afin de définir la masse atomique relative. »