Structure électronique et spectres

📋 Plan du Cours

1. Énergie quantifiée de l’hydrogène
2. Série de Balmer
3. Classification périodique

📖 1. Énergie quantifiée de l’hydrogène

🔑 Notions clés & Définitions

• Énergie quantifiée : Dans un atome d’hydrogène, l’énergie de l’électron ne peut prendre que des valeurs discrètes.

★ À maîtriser

📐 Formule — L’énergie de l’électron dans l’atome d’hydrogène vérifie $E_n = \\frac{-13{,}6}{n^2}\\ \\text{eV}$, où $n$ est un entier.

• Une transition électronique entre deux niveaux d’énergie s’accompagne de l’émission ou de l’absorption d’un rayonnement électromagnétique.

Compléments

• Les données fournies sont la constante de Planck $h = 6{,}62 \\times 10^{-34}\\ \\text{J·s}$, la célérité de la lumière $c = 3{,}00 \\times 10^8\\ \\text{m·s}^{-1}$ et la conversion $1\\ \\text{eV} = 1{,}6 \\times 10^{-19}\\ \\text{J}$.

💡 Astuce mémo

Niveaux discrets → transitions → lumière

📖 2. Série de Balmer

🔑 Notions clés & Définitions

• Série de Balmer : Dans le spectre d’émission de l’hydrogène, la série de Balmer regroupe les transitions dont le niveau d’arrivée est caractérisé par $n = 2$.