Structure électronique et stabilité atomique

📋 Plan du Cours

1. Schéma de Lewis
2. Géométrie moléculaire
3. Polarité des molécules
4. Électronégativité Pauling
5. Polarisation des liaisons
6. Structure électronique
7. Configuration électronique
8. Électrons de valence
9. Stabilité des atomes

📖 1. Schéma de Lewis

🔑 Notions clés & Définitions

• Schéma de Lewis : Représentation graphique des électrons de valence d’un atome ou d’une molécule, indiquant les doublets liants (dl) et non liants (dnl).
• Doublet d’électron : Paire d’électrons partagée ou non partagée, représentée par une ligne ou un doublet de points.
• Lacune électronique : Absence d’un doublet d’électron sur un atome, symbolisée par un carré vide (⬜).
• Géométrie moléculaire : Arrangement spatial des atomes basé sur la répulsion des doublets d’électrons, selon le modèle de Gillespie.
• Polarité : Caractéristique d’une liaison ou molécule à avoir une distribution inégale de charges électriques, dépendant de l’électronégativité.
• Électronégativité (χ) : Capacité d’un atome à attirer vers lui les doublets d’électrons dans une liaison.

📝 Points essentiels