Configuration électronique : Disposition des électrons dans les couches et sous-couches d’un atome, notée selon le principe de Aufbau (ex : 1s² 2s² 2p⁶). Elle détermine la stabilité et la réactivité de l’atome.
Gaz noble : Atome dont la configuration électronique est stable, avec 2 électrons sur la couche externe (He) ou 8 électrons (Ne, Ar). Exemple : He (1s²), Ne (1s² 2s² 2p⁶).
Liaison covalente : Mise en commun de deux électrons de valence entre deux atomes, formant un doublet liant. Elle peut être simple, double ou triple selon le nombre de doublets liants.
Doublet liant / Doublet non liant :
Géométrie moléculaire : Organisation spatiale des atomes dans une molécule, déterminée par la répulsion des doublets d’électrons selon la théorie VSEPR. Exemple : tétraédrique pour CH₄ (angle ≈ 109°).
1. Qu'est-ce que la structure électronique d'un atome ?
2. Quelle est la différence d’électronégativité (Δχ) au-delà de laquelle une liaison covalente devient ionique ?
3. Quel est le rôle principal des doublets liants et non liants dans la structure d'une molécule ?
Structure électronique — définition ?
Répartition des électrons dans un atome.
Gaz noble — stabilité ?
Configuration électronique stable avec 2 ou 8 électrons.
Liaison covalente — rôle ?
Partage d’électrons pour former une molécule stable.
Doublet liant — représentation ?
Paired électrons partagés entre deux atomes.
Doublet non liant — localisation ?
Électrons non engagés, localisés autour d’un atome.
Géométrie moléculaire — détermination ?
Organisation spatiale selon la répulsion des doublets.
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