1. Que représente la masse d’une molécule ?
2. Quelle est la conséquence directe de diviser la masse d’un échantillon par la masse d’une entité chimique dans cet échantillon ?
3. Quand la mole a-t-elle été définie comme unité du Système international (SI) correspondant à 6,02×10^23 entités identiques ?
Masse d’une molécule — définition ?
Somme des masses des atomes qui la composent.
Nombre d’entités — relation ?
N = m / m(entité).
Quantité de matière — unité ?
Le mole (mol), 6,02×10^23 entités.
NA — valeur ?
6,02×10^23 mol^-1, constante d’Avogadro.
N en mol — formule ?
n = N / NA.
Calcul masse molécule — étape clé ?
Additionner les masses atomiques selon la formule brute.
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