Introduction à la chimie rédox

📋 Plan du Cours

1. Réactions d’oxydoréduction en solution aqueuse
2. Oxydant, réducteur et notions de transfert d’électrons
3. Couples rédox et écriture des réactions globales
4. Équilibrage des équations rédox par demi-équations
5. Dismutation et médiamutation en chimie rédox
6. Équation de Nernst et influence des conditions
7. Prévision des réactions par comparaison des potentiels
8. Constante d’équilibre et lien avec les potentiels
9. Piles électrochimiques et conventions anode cathode
10. Dosage redox au permanganate et rôle du pH
11. Manganimétrie en milieu acide et choix des acides
12. Halogénométrie et chlorométrie en milieu acide et alcalin

📖 1. Réactions d’oxydoréduction en solution aqueuse

🔑 Notions clés & Définitions

• Réaction d’oxydoréduction : Une réaction d’oxydoréduction est une transformation où des électrons sont transférés entre deux espèces chimiques.
• Oxydant : Un oxydant est une espèce chimique capable de capter des électrons pendant la réaction.
• Réducteur : Un réducteur est une espèce chimique capable de céder des électrons pendant la réaction.
• Oxydation : Une oxydation correspond à une perte d’un ou plusieurs électrons par une espèce chimique.
• Réduction : Une réduction correspond à un gain d’un ou plusieurs électrons par une espèce chimique.

📝 Points essentiels