Cuestionario: Introduction à la chimie rédox — 12 preguntas

1. Qu’est-ce qui caractérise une réaction d’oxydoréduction en solution aqueuse ?

A. Une simple dissolution d’un soluté dans l’eau

B. Un échange de protons entre deux espèces chimiques

C. Un transfert d’électrons entre deux espèces chimiques

D. Une formation de précipité sans transfert de charge

Answer: (C)

Explicación

Une réaction d’oxydoréduction implique un transfert d’électrons entre deux espèces. Elle ne se réduit pas à un simple échange de protons ou à une dissolution.

2. Quel rôle joue une espèce oxydante lors d’une réaction rédox ?

A. Elle capte des électrons

B. Elle perd uniquement des protons

C. Elle reste inchangée pendant la réaction

D. Elle cède des électrons

Answer: (A)

Explicación

Un oxydant est une espèce capable de capter des électrons. La cession d’électrons correspond au rôle d’un réducteur.

3. Que représente un couple rédox de type Ox/Red ?

A. Un acide et sa base conjuguée

B. Deux espèces qui s’échangent des neutrons

C. Une forme oxydée et une forme réduite conjuguées

D. Deux ions quelconques de même charge

Answer: (C)

Explicación

Un couple rédox associe une forme oxydée et une forme réduite pouvant s’interconvertir par échange d’électrons. Ce n’est pas un couple acide-base.

4. Dans l’équilibrage d’une équation rédox par demi-équations en milieu aqueux, quel ajout sert à équilibrer l’oxygène et l’hydrogène ?

A. Des électrons seulement

B. Des ions OH− seulement

C. Des ions H+ seulement

D. Des molécules H2O

Answer: (D)

Explicación

On ajoute des molécules d’eau pour équilibrer les atomes d’oxygène et d’hydrogène, tandis que les ions H+ servent à ajuster la charge si nécessaire.

5. Quelle définition correspond à une dismutation ?

A. Une espèce s’oxyde et se réduit simultanément

B. Une espèce ne subit qu’une réduction

C. Une espèce passe directement à l’état gazeux

D. Deux espèces différentes d’un même couple réagissent sans échange d’électrons

Answer: (A)

Explicación

La dismutation est une réaction où une même espèce joue à la fois le rôle d’oxydant et de réducteur. La médiamutation, au contraire, met en jeu deux espèces du même couple.

6. Comment varie le potentiel d’un couple rédox selon l’équation de Nernst quand le rapport des formes oxydée et réduite augmente ?

A. Le potentiel augmente si la forme oxydée domine

B. Le potentiel devient indépendant des concentrations

C. Le potentiel devient nul

D. Le potentiel diminue toujours

Answer: (A)

Explicación

L’équation de Nernst montre que le potentiel dépend du rapport entre forme oxydée et forme réduite. Quand la forme oxydée domine, le potentiel est plus élevé.

7. Comment prévoit-on le sens spontané d’une réaction rédox entre deux couples ?

A. En comparant leurs solubilités

B. En comparant leurs températures d’ébullition

C. En comparant leurs masses molaires

D. En comparant leurs potentiels rédox

Answer: (D)

Explicación

Le sens spontané se prévoit en comparant les potentiels des couples en présence. Le couple au potentiel le plus élevé joue le rôle d’oxydant le plus fort.

8. Quel lien relie la constante d’équilibre d’une réaction rédox à la différence de potentiels standards ?

A. K est proportionnelle à la somme des potentiels standards

B. K ne peut pas être reliée aux potentiels

C. K dépend du produit des concentrations initiales uniquement

D. K est liée à la différence des potentiels standards par une relation logarithmique

Answer: (D)

Explicación

La relation issue de Nernst relie K à la différence des potentiels standards sous forme logarithmique. Une grande différence de potentiel correspond à un K très grand.

9. Dans une pile électrochimique, où a lieu l’oxydation par convention ?

A. À l’électrode de référence

B. À la jonction électrolytique

C. À la cathode, qui est positive

D. À l’anode, qui est négative

Answer: (D)

Explicación

Par convention, l’oxydation a lieu à l’anode, qui est le pôle négatif d’une pile. La réduction a lieu à la cathode, qui est le pôle positif.

10. En manganimétrie en milieu acide, quelle transformation du permanganate est utilisée ?

A. Oxydation de MnO4− en MnO2

B. Réduction de Mn2+ en MnO4−

C. Formation directe de Mn métallique

D. Réduction de MnO4− en Mn2+

Answer: (D)

Explicación

En milieu acide, le permanganate est réduit en Mn2+ selon une stœchiométrie bien définie. C’est cette transformation qui rend le dosage exploitable.

11. Pourquoi choisit-on un milieu acide approprié en manganimétrie avec le permanganate ?

A. Pour rendre MnO4− moins oxydant

B. Pour empêcher toute réaction rédox

C. Pour favoriser la réduction régulière de MnO4− en Mn2+

D. Pour transformer MnO4− en chlorure

Answer: (C)

Explicación

En milieu acide, le permanganate se réduit régulièrement en Mn2+, et son pouvoir oxydant augmente quand le pH diminue. C’est pourquoi ce milieu est privilégié.

12. Que se forme quand l’iode réagit avec un excès d’iodure en halogénométrie ?

A. Du chlorure d’iode

B. Du sulfate d’iode

C. Du dioxygène dissous

D. L’ion triiodure I3−

Answer: (D)

Explicación

En présence d’un excès d’iodure, I2 forme l’ion complexe I3−. Cette espèce joue alors le rôle d’oxydant dans les méthodes iodométriques.