Les acides et bases selon Brönsted sont définis par leur capacité à donner ou recevoir un proton H+, ce qui constitue la base de toute réaction acido-basique.
1. En quoi la définition d’un acide selon Brönsted diffère-t-elle de celle d’une base ?
2. Quelle est la cause principale de la réactivité de l'ion H3O+ lors des réactions acido-basiques ?
3. En quelle année Johannes Brönsted a-t-il proposé la définition des acides et bases comme étant capables de céder ou capter un proton H+ ?
Acide — définition ?
Espèce capable de céder un proton H+.
Base — rôle ?
Espèce capable de capter un proton H+.
Ion H3O+ — structure ?
Ion oxonium, proton lié à l’eau.
Groupe carboxyle — formule ?
R-COOH, groupe acide des acides carboxyliques.
Amines — base ou acide ?
Bases grâce au doublet non liant de l’azote.
Réaction acido-basique — mécanisme ?
Transfert d’un proton H+ entre deux couples.
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