Les bases et acides en chimie

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Plan du Cours

  1. Notion d’acide et de base
  2. Couples conjugués et amphotérie
  3. Acides carboxyliques et amines
  4. Réaction acide-base et indicateurs
  5. Acidification des océans et coraux
  6. Définition du pH
  7. Vérification expérimentale du pH

1. Notion d’acide et de base

Notions clés & Définitions

  • Acide de Brønsted : Un acide est une espèce capable de céder au moins un ion hydrogène H+ et de former sa base conjuguée.
  • Base de Brønsted : Une base est une espèce capable de capter au moins un ion hydrogène H+ et de former son acide conjugué.
  • Transfert d’ion hydrogène : La définition de Brønsted relie acide et base par un échange d’ions hydrogène entre espèces.

Points essentiels

  • Un acide s’écrit sous la forme AH et se transforme en A- en libérant H+ dans l’eau aqueuse.
  • Une base s’écrit A- et se transforme en AH en captant H+ dans l’eau aqueuse.
  • On considère un ion hydrogène H+ (souvent noté H+ dans les demi-équations) comme entité transférée.

Astuce mémo

Acide = Donne H+ ; Base = Prend H+ : DonnEUR et PRENEUR d’ion hydrogène.

2. Couples conjugués et amphotérie

Notions clés & Définitions

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Quiz preview

1. Quel énoncé décrit correctement un acide de Brønsted ?

2. Dans l’écriture AH ⇄ A- + H+, quel rôle joue l’espèce A- ?

3. Qu’appelle-t-on une espèce amphotère ?

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Flashcards preview

Acide de Brønsted — définition ?

Espèce capable de céder un H+.

Base de Brønsted — rôle ?

Espèce capable de capter un H+.

Couple acide-base — composition ?

Deux espèces interconverties par transfert de H+.

Espèce amphotère — capacité ?

Joue rôle d’acide et de base.

Acide carboxylique — formule ?

R-COOH, cède H+ pour former R-COO-.

Amine — groupe caractéristique ?

Groupe R—NH2.

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Frequently asked questions

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