Principes fondamentaux de l'acidité

📋 Plan du Cours

1. Concentration en soluté et ions
2. Acides, bases et couples conjugués
3. Espèce amphotère et couples usuels
4. Réaction acide-base
5. pH et ions oxonium

📖 1. Concentration en soluté et ions

🔑 Notions clés & Définitions

• Solution non saturée : Une solution non saturée est une solution où le soluté ajouté peut encore se dissoudre sans précipiter.
• Concentration en soluté apporté : La concentration en soluté apporté est la quantité totale de soluté introduite divisée par le volume de solution.
• Concentration effective en ion : La concentration effective en ion est la concentration réellement disponible pour chaque ion issu de la dissolution.
• Dissociation d’un solide ionique : La dissolution d’un solide ionique libère des ions qui se répartissent dans la solution.

📝 Points essentiels

• Pour $AB(s)\rightarrow A^+(aq)+B^-(aq)^-$, on a $c_{\text{soluté}}=\dfrac{n_{\text{soluté}}}{V_{\text{solution}}}$ pour la concentration en soluté apporté.
• Dans ce même cas, la concentration effective en $A^+$ vaut $[A^+]=\dfrac{n_{A^+}}{V_{\text{solution}}}$ et celle en $B^-$ vaut $[B^-]=\dfrac{n_{B^-}}{V_{\text{solution}}}$.
• En dissolution, les ions présents dans la solution sont déterminés par la dissociation du solide ionique et leur quantité se répartit dans le volume de solution.

💡 Astuce mémo

Apporté = “combien j’ai mis”, effectif = “combien d’ions vraiment dans le volume”.