Fuerzas de dispersión de London: Fuerzas de atracción temporales e intermitentes que surgen debido a la polarización instantánea de las nubes electrónicas en moléculas no polares. (Fuente: descripción en el texto). Son las únicas fuerzas intermoleculares en hidrocarburos no polares como el metano, etano y butano.
Fuerza dipolo-dipolo: Interacción entre moléculas polares donde los dipolos permanentes se atraen mutuamente. (Fuente: descripción en el texto). Se presentan en compuestos con grupos funcionales polares, como alcoholes y algunos hidrocarburos.
Puentes de hidrógeno: Tipo especial de interacción dipolo-dipolo que ocurre cuando un átomo de hidrógeno, unido a un átomo muy electronegativo (como oxígeno, nitrógeno o flúor), se conecta con un par de electrones no compartidos en otra molécula. (Fuente: descripción en el texto). Es responsable del alto punto de ebullición del agua y de su capacidad para formar estructuras complejas.
1. ¿Qué son las fuerzas intermoleculares?
2. ¿A qué presión se encuentra el punto triple del agua?
3. ¿Cuál de las siguientes fuerzas intermoleculares es responsable del alto punto de ebullición del agua?
Fuerzas de dispersión de London — definición?
Atracciones temporales entre moléculas no polares.
Cambio de estado — mecanismo?
Es debido a variaciones en energía cinética que vencen fuerzas intermoleculares.
Fuerzas de dispersión — fuerza en moléculas?
Fuerzas temporales e intermitentes.
Puentes de hidrógeno — elemento involucrado?
Hidrógeno unido a oxígeno, nitrógeno o flúor.
Estado de la materia — fuerzas predominantes?
Depende de la magnitud de las fuerzas intermoleculares.
Enlace metálico — característica principal?
Electrones deslocalizados en la estructura metálica.
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