Quiz: Introduction aux couples acide-base — 8 Fragen

1. Quelle équation décrit la neutralisation totale entre un acide fort et une base forte ?

A. H3O+ -> H+ + H2O

B. H3O+ + HO- -> 2H2O

C. HCl + NaOH -> NaCl + H2O uniquement

D. HO- + H2O -> H3O+ + O2-

Answer: (B)

Erklärung

La neutralisation entre un acide fort et une base forte s’écrit H3O+ + HO- -> 2H2O. Elle correspond à une réaction totale entre les ions oxonium et hydroxyde.

2. Quelle équation traduit l’autoprotolyse de l’eau ?

A. H3O+ + HO- = H2O2

B. 2H2O = H2 + O2

C. 2H2O = H3O+ + HO-

D. H2O = H+ + O2-

Answer: (C)

Erklärung

L’autoprotolyse correspond au transfert d’un proton d’une molécule d’eau à une autre, ce qui donne H3O+ et HO-. L’équation correcte est donc 2H2O = H3O+ + HO-.

3. Quelle relation permet de calculer le pH d’une solution à partir de sa concentration en ions oxonium ?

A. pH = -log[H3O+]

B. pH = 10[H3O+]

C. pH = log[HO-]

D. pH = [H3O+] + [HO-]

Answer: (A)

Erklärung

Le pH est défini par pH = -log[H3O+]. Il dépend donc directement de la concentration en ions oxonium et non de celle de l’eau.

4. Comment définit-on une espèce amphotère ?

A. Une espèce pouvant jouer le rôle d’acide ou de base selon le partenaire

B. Une espèce qui produit uniquement des ions HO-

C. Une espèce qui ne peut jamais échanger de proton

D. Une espèce qui reste chimiquement inerte

Answer: (A)

Erklärung

Une espèce amphotère peut se comporter comme acide ou comme base selon l’autre espèce présente. Cela ne signifie pas qu’elle soit forte.

5. Que représente une demi-équation acide-base ?

A. Le transfert d’un proton H+ entre un acide et sa base conjuguée

B. La mesure de l’acidité d’une solution

C. La formation d’un précipité à partir de deux ions

D. La dissociation complète d’un sel dans l’eau

Answer: (A)

Erklärung

Une demi-équation acide-base exprime le passage d’un proton H+ entre les deux formes d’un couple acide/base. Elle s’écrit sous la forme acide <-> base conjuguée.

6. Lors de l’écriture de l’équation-bilan d’une réaction acide-base, quel élément doit être supprimé de l’écriture finale ?

A. Les espèces réactives principales

B. Les ions spectateurs

C. Les couples acide/base

D. Les protons H+ transférés

Answer: (B)

Erklärung

Les ions spectateurs ne participent pas à la transformation et ne figurent pas dans l’équation-bilan. En revanche, les espèces réellement impliquées doivent rester présentes.

7. Dans un couple acide/base de Brønsted noté AH/A-, quel rôle joue l’espèce AH ?

A. Elle se transforme toujours en eau

B. Elle ne peut qu’augmenter son pH

C. Elle peut capter un proton H+

D. Elle peut céder un proton H+

Answer: (D)

Erklärung

Dans le modèle de Brønsted, un acide est une espèce capable de céder un proton H+. L’espèce A- est alors sa base conjuguée.

8. Dans la réaction CH3COOH + NH3 -> CH3COO- + NH4+, quels sont les deux couples acide/base mis en jeu ?

A. CH3COOH/NH3 et CH3COO-/NH4+

B. CH3COO-/CH3COOH et NH3/NH4+

C. CH3COOH/CH3COO- et NH4+/NH3

D. CH3COOH/ NH4+ et NH3/ CH3COO-

Answer: (C)

Erklärung

Chaque couple réunit un acide et sa base conjuguée : CH3COOH/CH3COO- et NH4+/NH3. Les autres propositions mélangent les espèces ou inversent les associations.