Karteikarten: Principes fondamentaux de la réaction redox — 12 Karten

Réaction d’oxydoréduction — définition ?

Échange d’électrons entre deux espèces.

Réducteur — rôle ?

Perd des électrons lors de la réaction.

Oxydant — rôle ?

Gagne des électrons lors de la réaction.

Demi-équation électronique — but ?

Isoler oxydation ou réduction pour équilibrer.

Couples oxydant/réducteur — définition ?

Paire d’espèces où l’une est oxydant, l’autre réducteur.

Équilibrer une demi-équation en milieu acide — étape clé ?

Ajouter H₂O, H⁺, et électrons pour équilibrer.

Corrosion — mécanisme principal ?

Réaction redox métal avec dioxygène ou eau.

Protection contre corrosion — méthode ?

Recouvrir d’une couche imperméable ou anode sacrificielle.

Pile — principe ?

Convertir réaction redox en énergie électrique.

Anode — rôle dans pile ?

Là où se produit l’oxydation.

Cathode — rôle dans pile ?

Là où se produit la réduction.

Réaction globale redox — comment obtenir ?

Additionner demi-équations équilibrées en électrons.