pH — définition ?
Mesure de l'acidité d'une solution.
[H₃O⁺] — relation avec pH ?
[H₃O⁺] = C₀ × 10^(-pH).
Méthodes de mesure du pH — principales ?
Papier pH, pH-mètre, indicateurs colorés.
Plage fiable du pH-mètre ?
De 1 à 13, avec incertitude 0,1.
Spectroscopie UV-visible — principe ?
Absorption de UV-visible par électrons moléculaires.
Loi de Beer-Lambert — formule ?
A = ∑ ε × ℓ × [X_i].
Couleur en UV-visible — dépend de ?
Longueur d’onde d’absorption maximale.
Spectroscopie IR — gamme ?
2,5 à 25 μm, pour vibrations moléculaires.
Nombre d’onde — relation avec λ ?
σ = 1/λ, en cm⁻¹.
Gaz parfait — loi ?
PV = nRT.
Constante R — valeur ?
8,314 J·mol⁻¹·K⁻¹.
Loi d’Avogadro — principe ?
Même volume pour 1 mol, T et P constants.
Conductance G — unité ?
Siemens (S).
Conductivité σ — dépend ?
Nature, concentration, température.
Loi de Kohlrausch — formule ?
σ = ∑ λ_i × [X_i].
Dosage par étalonnage — principe ?
Relier grandeur physique à concentration via courbe.
Teste dein Wissen mit 8 Fragen zu Principes fondamentaux en chimie analytique.
1. Qu'est-ce que le pH d'une solution en chimie ?
2. Quelle est la plage de mesure fiable du pH d’un pH-mètre au lycée ?
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