Quiz: Solutions aqueuses et concentrations — 16 Fragen

1. Dans une solution, comment distingue-t-on le solvant du soluté ?

A. Le solvant est majoritaire et le soluté est minoritaire

B. Le solvant et le soluté sont toujours présents en quantités égales

C. Le solvant est minoritaire et le soluté est majoritaire

D. Le solvant est nécessairement solide et le soluté nécessairement liquide

Answer: (A)

Erklärung

Dans une solution, l’espèce chimique majoritaire est le solvant, tandis que l’espèce minoritaire est le soluté.

2. Quelle condition permet de qualifier une solution d’aqueuse ?

A. Elle ne contient aucun gaz dissous

B. Son soluté est nécessairement un solide

C. Son solvant est l’eau

D. Elle contient uniquement des espèces chimiques liquides

Answer: (C)

Erklärung

Une solution aqueuse est définie par la présence de l’eau comme solvant, quel que soit l’état physique du soluté.

3. Laquelle de ces préparations illustre la dissolution d’un soluté gazeux dans l’eau ?

A. La dissolution d’eau liquide dans du chlorure de sodium

B. La dissolution de dioxyde de carbone gazeux dans l’eau

C. La dissolution d’éthanol liquide dans l’eau

D. La dissolution de chlorure de sodium solide dans l’eau

Answer: (B)

Erklärung

Certaines eaux minérales sont obtenues avec du dioxyde de carbone gazeux dissous dans l’eau. Le soluté peut donc être gazeux.

4. Que représente la concentration en masse d’un soluté A ?

A. Le quotient de la masse totale de la solution par son volume

B. Le quotient de la masse du soluté A par le volume de la solution

C. Le quotient du volume du soluté A par la masse de la solution

D. Le produit de la masse du soluté A par le volume de la solution

Answer: (B)

Erklärung

La concentration en masse est le quotient de la masse du soluté introduit par le volume de la solution obtenue. Elle concerne donc le soluté, et non la masse totale de la solution.

5. Une solution contient 12 g de soluté dans 0,50 L de solution. Quelle est sa concentration en masse ?

A. 24 g·L⁻¹

B. 6 g·L⁻¹

C. 60 g·L⁻¹

D. 12,5 g·L⁻¹

Answer: (A)

Erklärung

On applique Cm(A) = msoluté / Vsolution, soit 12 / 0,50 = 24 g·L⁻¹.

6. Quelle relation permet de calculer la masse de soluté à partir de la concentration en masse et du volume de solution ?

A. m(A) = Vsolution / Cm(A)

B. m(A) = Cm(A) / Vsolution

C. m(A) = Cm(A) × Vsolution

D. m(A) = Cm(A) + Vsolution

Answer: (C)

Erklärung

La masse de soluté se calcule par le produit de la concentration en masse et du volume de solution : m(A) = Cm(A) × Vsolution.

7. Quelle différence fondamentale distingue la concentration en masse de la masse volumique ?

A. La concentration utilise le volume du soluté, tandis que la masse volumique utilise le volume du solvant

B. La concentration concerne uniquement les gaz, tandis que la masse volumique concerne uniquement les liquides

C. La concentration est une masse totale, tandis que la masse volumique est une masse de soluté

D. La concentration utilise la masse du soluté, tandis que la masse volumique utilise la masse totale de la solution

Answer: (D)

Erklärung

La concentration en masse rapporte la masse du soluté au volume de solution, tandis que la masse volumique rapporte la masse totale de la solution à ce volume.

8. Pourquoi une masse volumique et une concentration en masse exprimées en g·L⁻¹ ne représentent-elles pas nécessairement la même grandeur ?

A. Parce que la masse volumique s’exprime toujours en kilogrammes

B. Parce qu’elles utilisent des masses différentes malgré une unité commune

C. Parce qu’une solution ne peut pas avoir de masse volumique

D. Parce que la concentration en masse ne dépend pas du volume

Answer: (B)

Erklärung

Ces deux grandeurs peuvent avoir la même unité, mais la masse volumique décrit la masse totale de la solution alors que la concentration en masse décrit la masse du soluté par volume de solution.

9. Quelle succession d’opérations permet de préparer une solution par dissolution ?

A. Peser une solution fille, la filtrer puis recueillir le solvant évaporé

B. Mesurer directement le soluté liquide puis le verser dans un bécher gradué

C. Prélever une solution mère, la transférer puis ajuster le volume dans une fiole jaugée

D. Peser le soluté, le dissoudre puis ajuster le volume dans une fiole jaugée

Answer: (D)

Erklärung

La dissolution part d’un soluté pesé, qui est dissous avant que le volume soit ajusté au trait de jauge. La dilution, elle, commence par le prélèvement d’une solution mère.

10. Lors d’une dissolution réalisée dans une fiole jaugée, comment fixe-t-on le volume final de la solution ?

A. En arrêtant l’ajout d’eau lorsque le soluté est visible

B. En mesurant le volume occupé par le soluté avant dissolution

C. En remplissant la fiole jusqu’au trait de jauge

D. En ajoutant un volume d’eau égal à la masse du soluté

Answer: (C)

Erklärung

Le volume final est déterminé par le trait de jauge de la fiole jaugée. Il ne dépend pas du volume apparent occupé initialement par le soluté.

11. Quelle opération caractérise la préparation d’une solution par dilution ?

A. Prélever un volume de solution mère avec une pipette jaugée puis le compléter dans une fiole jaugée

B. Mélanger deux solutés solides avant d’ajouter progressivement de l’eau distillée

C. Évaporer une partie du solvant d’une solution mère pour augmenter sa concentration

D. Peser une quantité de soluté solide puis la dissoudre dans une fiole jaugée

Answer: (A)

Erklärung

La dilution utilise une solution mère préexistante : on en prélève un volume avec une pipette jaugée, puis on complète dans une fiole jaugée. La pesée d’un soluté correspond à une dissolution.

12. Au cours d’une dilution, quelle grandeur reste constante pour le soluté A ?

A. La quantité de solvant ajoutée

B. La masse de soluté A

C. La concentration massique de la solution

D. Le volume total de la solution

Answer: (B)

Erklärung

La masse de soluté ne varie pas pendant une dilution : elle est la même dans la solution mère prélevée et dans la solution fille. En revanche, le volume augmente et la concentration diminue.

13. On prélève 20,0 mL d’une solution mère à 30 g·L⁻¹ et on complète à 100 mL. Quelle concentration massique obtient-on pour la solution fille ?

A. 0,60 g·L⁻¹

B. 6,0 g·L⁻¹

C. 30 g·L⁻¹

D. 150 g·L⁻¹

Answer: (B)

Erklärung

La conservation de la masse de soluté donne C_m,mère × V_mère = C_m,fille × V_fille, donc C_m,fille = 30 × 20,0 / 100 = 6,0 g·L⁻¹.

14. Quel est l’objectif principal d’un dosage par étalonnage ?

A. Préparer une solution mère à partir d’un soluté solide

B. Déterminer la concentration en masse d’une espèce chimique inconnue

C. Mesurer uniquement le volume final d’une solution colorée

D. Augmenter la concentration en masse d’une solution connue

Answer: (B)

Erklärung

Le dosage par étalonnage sert à déterminer la concentration en masse d’une espèce chimique dans une solution inconnue. Les solutions étalons, elles, possèdent des concentrations connues.

15. Lorsqu’on utilise une échelle de teintes, comment encadre-t-on la concentration de la solution inconnue ?

A. En mesurant sa masse volumique puis en la comparant à celle du solvant pur

B. En traçant une droite à partir de volumes de solution mère prélevés

C. En pesant le soluté restant après évaporation complète du solvant

D. En comparant sa couleur à celles de solutions étalons de concentrations connues

Answer: (D)

Erklärung

Une échelle de teintes est préparée avec des solutions étalons connues, puis la couleur de la solution inconnue est comparée à cette échelle pour encadrer sa concentration. Cette méthode convient à une espèce chimique colorée.

16. Quelle démarche permet de déterminer une concentration à l’aide d’une droite d’étalonnage ?

A. Comparer directement la couleur de l’inconnue à plusieurs solutions étalons sans mesurer de grandeur physique

B. Mesurer une grandeur physique pour des étalons, tracer sa relation avec la concentration, puis exploiter la mesure de l’inconnue

C. Ajouter progressivement du solvant à l’inconnue jusqu’à obtenir la même masse volumique que le solvant pur

D. Peser différents volumes de solution inconnue et choisir celui qui correspond à l’étalon le plus proche

Answer: (B)

Erklärung

La droite d’étalonnage relie une grandeur physique mesurée pour des solutions étalons à leur concentration connue. Après mesure de cette grandeur pour l’inconnue, on lit sa concentration sur le graphique.