pH — définition ?
Mesure du degré d’acidité d’une solution.
Concentration en H+ — relation ?
Inverse du pH : plus H+ est élevé, plus pH est bas.
mEq/L — signification ?
Unité exprimant la charge électrique par litre.
Valence — rôle ?
Indique le nombre de charges d’un ion.
Origine des H+ — principales sources ?
Ionisation de l’eau, CO2, acides faibles.
Bases tampons — principe ?
Couple acide faible/base faible limitant les variations de pH.
HCl — effet sur tampon ?
Libère H+ qui sont captés par la base faible.
HCO3− — rôle ?
Tampon principal, capte H+ ou en libère selon besoin.
Régulation pulmonaire — mécanisme ?
Ajustement de la ventilation pour contrôler PCO2.
Régulation rénale — mécanisme ?
Excrétion ou réabsorption de H+ et bicarbonates.
Acidose respiratoire — cause ?
Ventilation insuffisante, PCO2 augmente.
Homéostasie du pH — mécanismes ?
Tampons, ventilation, réabsorption et néosynthèse rénale.
Diagramme de Davenport — axes ?
pH en abscisse, [HCO3−] en ordonnée.
Isobares — définition ?
Courbes du diagramme pour une PCO2 donnée.
Ligne tampon normale — rôle ?
Représente la capacité tampon du sang.
Hémoglobine — rôle tampon ?
Tamponne en se liant aux protons dans globules rouges.
Acidose métabolique — cause ?
Baisse de [HCO3−] dans le sang.
Alcalose respiratoire — cause ?
Hyperventilation, PCO2 diminue.
Compensation — principe ?
Réponse physiologique pour ramener le pH vers la normale.
K+ — influence sur pH ?
Hypokaliémie favorise alcalose, hyperkaliémie favorise acidose.
Pon a prueba tus conocimientos con 10 preguntas sobre Mécanismes de l'équilibre acido-basique.
1. Quelle relation exprime correctement le lien entre le pH et la concentration en ions H+ ?
2. Dans le calcul des milliéquivalents par litre, quel facteur permet de tenir compte de la valence d’un ion ?
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