Cuestionario: Atomistique et configuration électronique — 27 preguntas

1. Dans un atome neutre, que représente le numéro atomique Z ?

A. Le nombre de neutrons du noyau

B. Le nombre de protons du noyau et d’électrons de l’atome

C. La charge électrique totale du noyau

D. Le nombre total de nucléons du noyau

Answer: (B)

Explicación

Le numéro atomique Z indique le nombre de protons du noyau et, pour un atome neutre, le nombre d’électrons. Le nombre total de nucléons correspond au nombre de masse A.

2. Un noyau possède 17 protons et 18 neutrons. Quelle est sa valeur du nombre de masse A ?

A. 18

B. 17

C. 1

D. 35

Answer: (D)

Explicación

Le nombre de masse A est la somme des protons et des neutrons : A = Z + N = 17 + 18 = 35.

3. Quelle grandeur caractérise directement une onde électromagnétique et s’exprime en mètres ?

A. Sa fréquence nucléaire

B. Son énergie E

C. Sa vitesse c

D. Sa longueur d’onde λ

Answer: (D)

Explicación

La longueur d’onde λ caractérise l’onde électromagnétique et s’exprime en mètres. L’énergie dépend notamment de λ, de la constante de Planck et de la vitesse de la lumière.

4. Quelle valeur utilise-t-on pour la vitesse de propagation de la lumière dans le vide ?

A. 3 × 10¹⁰ m·s⁻¹

B. 9 × 10⁸ m·s⁻¹

C. 3 × 10⁶ m·s⁻¹

D. 3 × 10⁸ m·s⁻¹

Answer: (D)

Explicación

La vitesse de propagation de la lumière vaut c = 3 × 10⁸ m·s⁻¹. Elle reste constante, tandis que la longueur d’onde varie selon le rayonnement.

5. Comment le spectre électromagnétique organise-t-il les différents rayonnements ?

A. Selon leur longueur d’onde et leur fréquence

B. Selon leur intensité et leur durée d’émission

C. Selon leur température et leur pression

D. Selon leur masse et leur charge électrique

Answer: (A)

Explicación

Le spectre électromagnétique classe les ondes selon leur longueur d’onde et leur fréquence, des rayons gamma aux ondes radio.

6. À longueur d’onde plus courte, comment évolue l’énergie transportée par une onde électromagnétique ?

A. Elle devient égale à la vitesse de la lumière

B. Elle reste constante quelle que soit λ

C. Elle diminue selon E = hcλ

D. Elle augmente selon E = hc/λ

Answer: (D)

Explicación

La relation E = hc/λ montre que l’énergie augmente lorsque la longueur d’onde diminue. La constante c est la vitesse de la lumière.

7. Quelle caractéristique distingue les niveaux d’énergie d’un atome dans le modèle de Bohr ?

A. Ils peuvent prendre toute valeur continue

B. Ils correspondent à des états d’énergie discrets et quantifiés

C. Ils sont identiques pour tous les éléments

D. Ils dépendent uniquement du nombre de neutrons

Answer: (B)

Explicación

Les niveaux d’énergie atomiques sont des états discrets et quantifiés associés aux différentes orbites électroniques. L’énergie ne varie donc pas de manière continûment accessible entre deux niveaux.

8. Que se produit-il lorsqu’un électron absorbe une énergie suffisante puis revient vers un niveau inférieur ?

A. Il quitte nécessairement l’atome sans énergie cinétique

B. Il monte vers un état excité puis émet un photon monochromatique

C. Il descend immédiatement sans émission de rayonnement

D. Il reste dans son état initial et absorbe un neutron

Answer: (B)

Explicación

L’absorption d’une énergie suffisante fait passer l’électron vers un état excité. Lorsqu’il revient vers un état inférieur, il émet un photon monochromatique.

9. Que représentent respectivement n = 1 et n = ∞ pour l’atome d’hydrogène ?

A. L’ionisation et l’état fondamental

B. L’état fondamental et la limite d’ionisation

C. Deux états ionisés de même énergie

D. Deux niveaux d’énergie nuls

Answer: (B)

Explicación

Pour l’hydrogène, n = 1 est l’état fondamental. L’état n = ∞ possède une énergie E∞ = 0 et correspond à l’ionisation.

10. Quelle relation permet de calculer la variation d’énergie associée à une radiation de longueur d’onde λ ?

A. ΔE = c/(hλ)

B. ΔE = hλ/c

C. ΔE = hc/λ

D. ΔE = λ/(hc)

Answer: (C)

Explicación

La variation d’énergie associée à une radiation est donnée par ΔE = hc/λ, où h est la constante de Planck et c la vitesse de la lumière.

11. Que désigne une orbitale atomique ?

A. Une trajectoire circulaire suivie avec certitude par l’électron

B. Une couche électronique caractérisée par son énergie

C. Une zone où la probabilité de présence de l’électron est maximale

D. Une sous-couche regroupant plusieurs niveaux d’énergie

Answer: (C)

Explicación

Une orbitale atomique est une zone de l’espace où la probabilité de présence de l’électron est maximale. Elle ne représente pas une trajectoire précise.

12. Quel nombre quantique caractérise principalement la couche électronique et l’énergie de l’électron ?

A. Le nombre quantique secondaire ℓ

B. Le nombre quantique principal n

C. Le nombre quantique magnétique mℓ

D. Le nombre quantique de spin ms

Answer: (B)

Explicación

Le nombre quantique principal n définit la couche électronique et intervient dans l’énergie de l’électron. Le nombre ℓ caractérise plutôt la sous-couche.

13. Pour un électron appartenant à la couche n = 3, quelles sont les valeurs possibles du nombre quantique secondaire ℓ ?

A. 0, 1, 2 et 3

B. 1, 2 et 3

C. 0, 1 et 2

D. Seulement 3

Answer: (C)

Explicación

Le nombre quantique secondaire vérifie 0 ≤ ℓ ≤ n − 1. Pour n = 3, ℓ peut donc prendre les valeurs 0, 1 et 2.

14. Combien d’orbitales contient une sous-couche caractérisée par ℓ = 2 ?

A. 5 orbitales

B. 4 orbitales

C. 2 orbitales

D. 10 orbitales

Answer: (A)

Explicación

Le nombre d’orbitales d’une sous-couche est 2ℓ + 1. Pour ℓ = 2, on obtient 2 × 2 + 1 = 5 orbitales.

15. Quelle capacité électronique maximale peut accueillir une couche de nombre quantique principal n = 3 ?

A. 18 électrons

B. 12 électrons

C. 9 électrons

D. 6 électrons

Answer: (A)

Explicación

Une couche de nombre quantique principal n peut contenir au maximum 2n² électrons. Pour n = 3, la capacité maximale est donc 2 × 3² = 18 électrons.

16. Selon quelle règle les orbitales se remplissent-elles en priorité ?

A. Par ordre croissant du nombre maximal d’électrons de chaque sous-couche

B. Par valeurs croissantes de n + ℓ, puis par n croissant en cas d’égalité

C. Par valeurs décroissantes de n + ℓ, puis par n décroissant en cas d’égalité

D. Par valeurs croissantes de n, puis par ℓ décroissant en cas d’égalité

Answer: (B)

Explicación

Le remplissage suit des valeurs croissantes de n + ℓ. Lorsque deux sous-couches ont la même valeur, celle dont n est le plus faible se remplit d’abord.

17. Dans une sous-couche comportant plusieurs orbitales, comment les premiers électrons se répartissent-ils ?

A. Ils occupent les orbitales avec des spins opposés dès le début

B. Ils s’apparient d’abord dans une seule orbitale

C. Ils se répartissent uniquement dans les orbitales de plus faible nombre quantique principal

D. Ils occupent séparément les orbitales avec des spins parallèles

Answer: (D)

Explicación

Lors du remplissage d’une sous-couche, les orbitales sont d’abord occupées séparément par des électrons de spins parallèles avant l’appariement.

18. Quelle affirmation respecte la règle concernant deux électrons dans une même orbitale ?

A. Ils doivent appartenir à deux sous-couches différentes

B. Ils ont des spins opposés et ne possèdent pas les quatre mêmes nombres quantiques

C. Ils ont nécessairement des nombres quantiques principaux différents

D. Ils ont des spins parallèles et possèdent les quatre mêmes nombres quantiques

Answer: (B)

Explicación

Une orbitale peut contenir au maximum deux électrons, dont les spins sont opposés. Leurs quatre nombres quantiques ne peuvent pas être identiques.

19. Quels électrons sont principalement responsables de la réactivité chimique d’un atome ?

A. Les électrons de cœur

B. Les électrons de valence

C. Les électrons ayant le plus faible nombre quantique principal

D. Les électrons de la première couche uniquement

Answer: (B)

Explicación

Les électrons de valence sont les électrons les plus externes ou ceux des sous-couches internes en cours de remplissage, et ils déterminent principalement la réactivité. Les électrons de cœur y participent généralement peu.

20. Lorsqu’un atome neutre forme un cation, quels électrons sont retirés en premier ?

A. Les électrons de cœur les plus proches du noyau

B. Les électrons ayant les spins les plus faibles

C. Les électrons de la sous-couche la plus remplie

D. Les électrons de valence les plus hauts en énergie

Answer: (D)

Explicación

La formation d’un cation consiste à retirer les électrons de valence les plus hauts en énergie de l’atome neutre. Les électrons de cœur, plus proches du noyau, ne sont généralement pas retirés en premier.

21. Comment se forme un anion à partir d’un atome neutre ?

A. L’atome ajoute des protons dans son noyau sans modifier sa configuration électronique

B. L’atome ajoute un ou plusieurs électrons dans les niveaux d’énergie supérieurs en respectant les règles de remplissage

C. L’atome retire ses électrons de valence les plus hauts en énergie

D. L’atome transforme ses électrons de cœur en électrons de valence

Answer: (B)

Explicación

Un anion se forme lorsque l’atome gagne un ou plusieurs électrons. Ces électrons occupent les niveaux d’énergie supérieurs en respectant les règles de remplissage.

22. Que représente une période dans la classification périodique ?

A. Une région correspondant à une même sous-couche en cours de remplissage

B. Une colonne regroupant des éléments ayant la même configuration de valence

C. Une série d’éléments classés selon une électronégativité identique

D. Une ligne correspondant à une même valeur du nombre quantique principal n

Answer: (D)

Explicación

Une période est une ligne de la classification périodique et correspond à une même valeur du nombre quantique principal n. Une colonne, en revanche, définit un groupe ou une famille.

23. Pourquoi deux éléments placés dans un même groupe présentent-ils généralement des propriétés chimiques similaires ?

A. Ils ont nécessairement le même nombre total d’électrons

B. Ils possèdent la même masse atomique

C. Ils possèdent la même configuration électronique de valence

D. Ils appartiennent toujours à la même période

Answer: (C)

Explicación

Un groupe regroupe des éléments ayant une même configuration électronique de valence, ce qui explique la similarité de nombreuses propriétés chimiques. Leur nombre total d’électrons et leur masse atomique peuvent toutefois différer.

24. Quel critère détermine l’ordre des éléments dans la classification périodique ?

A. Le numéro atomique croissant

B. La configuration de valence croissante

C. L’électronégativité croissante

D. Le nombre quantique principal décroissant

Answer: (A)

Explicación

La classification périodique est construite selon le numéro atomique Z croissant, ce qui correspond aussi à un nombre d’électrons croissant pour les atomes neutres. Les propriétés chimiques dépendent notamment de la configuration de valence, mais celle-ci ne fixe pas l’ordre général du tableau.

25. Un élément dont la sous-couche d est en cours de remplissage appartient à quel bloc de la classification périodique ?

A. Au bloc d

B. Au bloc f

C. Au bloc s

D. Au bloc p

Answer: (A)

Explicación

Les blocs s, p, d et f correspondent aux sous-couches en cours de remplissage. Ainsi, le remplissage d’identifie le bloc d, tandis qu’une période correspond à une valeur de n.

26. Quelle définition décrit correctement l’électronégativité ?

A. La capacité d’un atome à augmenter son nombre de masse

B. L’énergie libérée lors de la formation d’un noyau

C. L’énergie nécessaire pour arracher un électron à un atome

D. La capacité d’un élément à attirer les électrons d’un doublet de liaison

Answer: (D)

Explicación

L’électronégativité χ mesure la capacité d’un élément à attirer les électrons d’un doublet de liaison. L’énergie nécessaire pour arracher un électron correspond plutôt à l’énergie d’ionisation.

27. Lorsqu’on compare l’électronégativité et l’énergie d’ionisation, quelle distinction faut-il retenir ?

A. L’électronégativité concerne l’attraction des électrons d’une liaison, tandis que l’énergie d’ionisation concerne l’arrachement d’un électron

B. L’électronégativité concerne l’arrachement d’un électron, tandis que l’énergie d’ionisation concerne l’attraction dans une liaison

C. Les deux notions désignent exactement l’attraction exercée par un noyau sur un doublet de liaison

D. Les deux notions désignent uniquement la stabilité d’une couche électronique saturée

Answer: (A)

Explicación

L’électronégativité décrit l’attraction des électrons engagés dans une liaison. L’énergie d’ionisation concerne l’arrachement d’un électron à un atome, ce qui constitue une notion différente.