Quiz: Atome et schémas de Lewis — 13 questions

1. Que représente le numéro atomique Z d’un élément ?

A. Le nombre total de nucléons dans son noyau

B. Le nombre de protons dans son noyau

C. Le nombre d’électrons de sa dernière couche

D. Le nombre d’électrons de ses couches internes

Answer: (B)

Explanation

Le numéro atomique Z correspond au nombre de protons du noyau. Pour un atome neutre, le nombre d’électrons est égal à Z, mais cette égalité ne définit pas directement le numéro atomique.

2. Un atome neutre possède 8 protons dans son noyau. Combien d’électrons possède-t-il ?

A. 4 électrons

B. 16 électrons

C. 10 électrons

D. 8 électrons

Answer: (D)

Explanation

Un atome électriquement neutre possède autant d’électrons que de protons. Cet atome possède donc 8 électrons.

3. Que décrit la configuration électronique d’un atome à l’état fondamental ?

A. La masse de chaque électron de l’atome

B. La répartition de ses électrons dans les sous-couches

C. La répartition de ses protons dans le noyau

D. La disposition de ses molécules voisines

Answer: (B)

Explanation

La configuration électronique indique comment les électrons sont répartis dans les différentes sous-couches électroniques de l’atome à l’état fondamental.

4. Quelle sous-couche est remplie immédiatement après la sous-couche 2p dans l’ordre de remplissage étudié ?

A. La sous-couche 2s

B. La sous-couche 1s

C. La sous-couche 3p

D. La sous-couche 3s

Answer: (D)

Explanation

L’ordre de remplissage est 1s → 2s → 2p → 3s → 3p. Après 2p vient donc 3s.

5. Quels électrons sont appelés électrons de valence ?

A. Les électrons du noyau atomique

B. Les électrons de la dernière couche occupée

C. Les électrons ayant la masse la plus élevée

D. Les électrons de la première couche occupée

Answer: (B)

Explanation

Les électrons de valence appartiennent à la dernière couche électronique occupée, contrairement aux électrons des couches internes.

6. Pour atteindre une configuration électronique stable, que font généralement les atomes dans le modèle étudié ?

A. Ils remplissent d’abord toutes les couches internes voisines

B. Ils transforment leurs protons en électrons

C. Ils mettent en commun des électrons de valence nécessaires

D. Ils éliminent tous leurs électrons de valence

Answer: (C)

Explanation

Les atomes mettent en commun autant d’électrons de valence qu’il leur en faut pour atteindre la configuration du gaz rare de numéro atomique le plus proche.

7. Quelle définition caractérise une liaison covalente ?

A. Une paire de protons partagée entre deux noyaux

B. Une interaction entre deux couches électroniques pleines

C. Un doublet d’électrons partagé entre deux atomes

D. Un doublet d’électrons appartenant à un seul atome

Answer: (C)

Explanation

Une liaison covalente résulte de la mise en commun d’électrons entre deux atomes et forme un doublet liant. Un doublet non-liant reste personnel à un atome.

8. Quelle information est représentée par un schéma de Lewis mais pas directement par une formule semi-développée ?

A. La succession des atomes dans la molécule

B. Les doublets liants et non-liants

C. Les symboles des atomes constituant la molécule

D. Les liaisons covalentes entre les atomes

Answer: (B)

Explanation

Le schéma de Lewis représente tous les doublets liants et non-liants. La formule semi-développée représente les atomes et les liaisons covalentes, mais omet celles avec les hydrogènes.

9. Quelle est la formule semi-développée de l’éthyl-1-amine ?

A. CH₃–CH₂–NH₂

B. CH₃–CH₂–OH

C. CH₃–C(=O)–OH

D. H–O–H

Answer: (A)

Explanation

La formule semi-développée de l’éthyl-1-amine est CH₃–CH₂–NH₂. Les autres propositions correspondent à l’acide éthanoïque, à l’eau et à une autre molécule.

10. Quel élément porte les deux doublets non-liants dans le schéma de Lewis de l’eau H–O–H ?

A. Le second atome d’hydrogène

B. Les deux atomes d’hydrogène ensemble

C. L’atome d’oxygène

D. Le premier atome d’hydrogène

Answer: (C)

Explanation

Dans le schéma de Lewis de l’eau, l’oxygène est lié aux deux hydrogènes et porte deux doublets non-liants.

11. Que quantifie l’électronégativité χ d’un élément dans une liaison chimique ?

A. Sa capacité à attirer vers lui les électrons de la liaison

B. La masse moyenne de ses atomes

C. Le nombre total d’électrons autour de son noyau

D. Le nombre de protons présents dans son noyau

Answer: (A)

Explanation

L’électronégativité mesure la capacité d’un élément à attirer vers lui les électrons d’une liaison. Le nombre de protons correspond au numéro atomique, et non à l’électronégativité.

12. Parmi les éléments suivants, lequel possède la plus grande électronégativité sur l’échelle de Pauling ?

A. Le carbone, avec χ = 2,55

B. L’hydrogène, avec χ = 2,20

C. L’oxygène, avec χ = 3,44

D. L’azote, avec χ = 3,04

Answer: (C)

Explanation

L’oxygène a la valeur la plus élevée parmi les quatre éléments indiqués, avec χO = 3,44. Il est donc plus électronégatif que l’azote, le carbone et l’hydrogène.

13. Une liaison covalente entre deux atomes est considérée comme non polarisée lorsque la différence de leurs électronégativités est :

A. Inférieure ou égale à 0,4

B. Inférieure ou égale à 1,0

C. Exactement égale à 1,0

D. Supérieure ou égale à 0,4

Answer: (A)

Explanation

Une liaison covalente est non polarisée lorsque la différence d’électronégativité entre les deux atomes est inférieure ou égale à 0,4. Au-delà de cette valeur, la liaison peut présenter une polarisation.