Le nombre d’entités chimiques qu’il contient
Explicación
La quantité de matière sert à compter la teneur en entités chimiques d’un échantillon et s’exprime en mole. La masse ou le volume peuvent être liés à cette grandeur, mais ne la définissent pas.
N = n × N_A
Explicación
Le nombre d’entités est obtenu en multipliant la quantité de matière par la constante d’Avogadro. La relation inverse est n = N / N_A.
La masse d’une mole de particules de ce corps
Explicación
La masse molaire correspond à la masse d’une mole de particules. Pour un composé, elle se déduit de la somme des masses atomiques de sa formule.
22,4 L
Explicación
Le volume molaire des gaz vaut 22,4 L·mol⁻¹ dans ces conditions. Ce n’est pas 24,0 L, valeur parfois associée à d’autres conditions de température.
n = m / M
Explicación
La quantité de matière se calcule à partir de la masse grâce à la masse molaire : n = m / M. Les autres relations concernent le nombre d’entités, le volume ou la concentration.
6,02 × 10^22
Explicación
Un volume de 2,24 L correspond à 0,10 mol, donc N = 0,10 × 6,02 × 10^23 = 6,02 × 10^22 molécules. Les autres valeurs correspondent à une mole entière ou à un mauvais comptage.
PV = nRT
Explicación
La loi des gaz parfaits relie pression, volume, quantité de matière et température par PV = nRT. Elle sert ensuite à déterminer une quantité de matière ou un volume molaire.
ρ = M / 22,4
Explicación
Dans les conditions normales, la densité massique d’un gaz s’écrit ρ = M / 22,4 en g·L⁻¹. Cette relation montre qu’un gaz de plus grande masse molaire est plus dense.
c = n / V
Explicación
La concentration molaire est la quantité de matière dissoute par volume de solution, donc c = n / V. Elle s’exprime en mol·L⁻¹.
10Mc = p d
Explicación
La relation donnée est 10Mc = p d, avec c en mol·L⁻¹ et d en g·mL⁻¹. Elle permet de relier une composition massique à une concentration molaire.
c1V1 = c2V2
Explicación
La quantité de matière du soluté reste la même pendant une dilution, donc on conserve le produit concentration × volume : c1V1 = c2V2. Les autres propositions ne traduisent pas cette conservation.
0,02 mol·L⁻¹
Explicación
Avec un facteur de dilution f, on a c2 = c1/f. Ici, 0,20/10 = 0,02 mol·L⁻¹.
1,5 g
Explicación
La quantité de matière vaut n = cV = 0,10 × 0,100 = 0,010 mol, puis la masse pure correspondante est 1,5 g. C’est la masse du soluté effectif, avant correction éventuelle de pureté.
1,67 g
Explicación
Avec une pureté de 90 %, la masse à peser est supérieure à la masse utile : m = m0/P = 1,5/0,90 = 1,67 g. La réponse 1,5 g négligerait la présence d’impuretés.
C12H22O11
Explicación
Le saccharose a pour formule C12H22O11. Le glucose correspond à C6H12O6, ce qui en fait un distracteur fréquent.
342 g·mol⁻¹
Explicación
La masse molaire du saccharose est de 342 g·mol⁻¹. Cette valeur permet de convertir directement entre masse de saccharose et quantité de matière.
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Quantité de matière — unité ?
Mol
Constante d’Avogadro — valeur ?
6,02×10²³ mol⁻¹
Entités chimiques — définition ?
Unités comptées (atomes, molécules, ions)
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