Cuestionario: Principes fondamentaux de l'acido-basique — 10 preguntas

1. À partir de quelles grandeurs se calcule directement le pH d’une solution de base forte ?

A. Cb et de pKe

B. Ke uniquement

C. CAH uniquement

D. pKa et de la température

Answer: (A)

Explicación

Le passage indique que le pH d’une solution de base forte se calcule directement à partir de Cb et de pKe. Les autres propositions reprennent des grandeurs du même thème, mais pas celles associées à la base forte dans l’extrait. À revoir : pH des solutions d’acides forts, bases fortes et solutions tampons. Appui du cours : « Le pH d’une solution de base forte de concentration en soluté apporté Cb se calcule directement à partir de Cb et de pKe. »

2. Quel effet une augmentation de Ka a-t-elle sur la force d’un acide faible AH ?

A. Ka diminue

B. L’acide AH devient plus faible

C. L’acide AH devient plus fort

D. Le pKa augmente

Answer: (C)

Explicación

La source indique que lorsque Ka augmente, pKa diminue et l’acide AH est plus fort. L’effet demandé est donc une augmentation de la force de l’acide. À revoir : Constante d’acidité Ka et pKa des acides faibles. Appui du cours : « Plus Ka est grande, plus pKa est petit et plus l’acide AH est fort. »

3. Que se passe-t-il lorsque le pH est égal au pKa pour un couple acide/base conjugué ?

A. Le rapport [A−]f/[AH]f devient nul.

B. Les concentrations finales de A− et de AH sont égales.

C. L’espèce basique A− prédomine nettement sur AH.

D. L’espèce acide AH prédomine nettement sur A−.

Answer: (B)

Explicación

Lorsque le pH est égal au pKa, aucune des deux formes ne domine : les concentrations finales de A− et de AH sont égales. À revoir : Relation entre pH, pKa et proportions acide/base conjuguée (équation de Henderson-Hasselbalch. Appui du cours : « Quand pH = pKa, les concentrations finales de A− et de AH sont égales. »

4. On compare deux acides faibles de même concentration initiale. Lequel aura le coefficient de dissociation α le plus élevé ?

A. Celui qui est le plus dilué

B. Celui qui a la concentration initiale la plus élevée

C. Celui qui a le pKa le plus petit

D. Celui qui a le pKa le plus grand

Answer: (C)

Explicación

À concentration identique, l’acide le plus fort est celui qui a le pKa le plus petit, et c’est lui qui présente le coefficient de dissociation α le plus élevé. À revoir : Coefficient de dissociation α des acides faibles et influence du pKa et de la dilution. Appui du cours : « Pour un acide faible, α augmente lorsque l’acide est plus dilué. - La dilution favorise donc la dissociation d’un acide faible. - Influence du pKa sur α Pour deux acides faibles de même concentration, le coefficient de dissociation ∝ sera plus élevé pour… »

5. Quelle est la définition d’une réaction acide-base ?

A. Une transformation chimique qui met en jeu un transfert de proton H+ entre l’acide d’un couple et la base d’un autre couple, afin de former leurs espèces conjuguées respectives.

B. Une transformation chimique qui échange des électrons entre deux espèces pour former un ion métallique.

C. Une écriture qui schématise une transformation dans le sens où elle se produit, puis permet de construire l’équation globale.

D. Une transformation chimique qui produit du dioxyde de carbone sous forme de bulles.

Answer: (A)

Explicación

Une réaction acide-base est définie ici comme un transfert de proton H+ entre l’acide d’un couple et la base d’un autre couple, avec formation des espèces conjuguées. À revoir : Réactions acide-base : transfert de proton et équations associées. Appui du cours : « - **réaction acide-base** : transformation chimique qui met en jeu un transfert de proton H+ entre l’acide d’un couple et la base d’un autre couple, afin de former leurs espèces conjuguées respectives. »

6. De quoi dépend la constante d’équilibre de la réaction AH1 + A2− ⇄ AH2 + A1− ?

A. Uniquement de la concentration initiale de AH1

B. Du quotient de réaction au moment initial

C. Des constantes d’acidité des deux couples

D. De la température seulement

Answer: (C)

Explicación

Le source indique que, pour cette réaction acide-base, la constante d’équilibre dépend des constantes d’acidité des deux couples impliqués. À revoir : Constante d’équilibre des réactions acide-base et lien avec les constantes d’acidité. Appui du cours : « Pour la réaction AH1 + A2− ⇄ AH2 + A1−, la constante d’équilibre dépend des constantes d’acidité des deux couples. »

7. Comment le sens d’évolution spontanée se détermine-t-il par rapport à Qr,i et K ?

A. Il se fait dans le sens qui rapproche Qr de K.

B. Il n’a lieu que si Qr,i est strictement supérieur à K.

C. Il se fait toujours de droite à gauche.

D. Il se fait toujours de gauche à droite.

Answer: (A)

Explicación

Le passage indique que l’évolution spontanée se juge en comparant Qr,i à K et que le système évolue dans le sens qui rapproche Qr de K. Il n’impose pas un sens fixe, et il précise qu’il n’y a pas d’évolution si Qr,i = K. À revoir : Sens d’évolution spontanée des réactions acide-base selon le quotient de réaction Qr et la. Appui du cours : « Pour prévoir l’évolution spontanée, il suffit de comparer Qr,i à K. Le système évolue vers l’état d’équilibre dans le sens qui rapproche Qr de K. »

8. Quel est le rôle de la méthode des tangentes lors d’un titrage pH-métrique ?

A. Mesurer le pH de la solution au fur et à mesure de l’addition du titrant

B. Déterminer les proportions stœchiométriques des réactifs avant le titrage

C. Repérer l’équivalence sur la courbe pH = f(V)

D. Calculer directement les coordonnées (VE, pHE) du point d’équivalence

Answer: (C)

Explicación

La méthode des tangentes sert à repérer l’équivalence sur la courbe pH = f(V). Les autres propositions décrivent soit le titrage pH-métrique en général, soit une propriété du point d’équivalence, mais pas la fonction de cette méthode. À revoir : Principe et repérage du point d’équivalence lors d’un titrage pH-métrique. Appui du cours : « - **Méthode des tangentes** : Méthode utilisée pour repérer l’équivalence sur la courbe pH = f(V). - **Méthode de la dérivée** : Méthode utilisée pour repérer l’équivalence sur la courbe pH = f(V). »

9. Que désigne un titrage colorimétrique ?

A. Un titrage réservé aux espèces déjà colorées

B. Une méthode où l’on ajoute un indicateur pour accélérer la réaction

C. Un titrage fondé sur la mesure du pH sans changement visible de couleur

D. Une méthode de titrage où l’équivalence est repérée par un changement de couleur de la solution

Answer: (D)

Explicación

Un titrage colorimétrique est défini ici comme un titrage où l’équivalence est repérée par un changement de couleur de la solution. À revoir : Titrage colorimétrique : indicateurs colorés, zones de virage et choix adapté. Appui du cours : « - **Titrage colorimétrique** : Méthode de titrage dans laquelle l’équivalence est repérée par un changement de couleur de la solution. »

10. Dans un titrage indirect, quelle étape permet de faire réagir l’espèce A à doser avant le dosage final ?

A. La seconde transformation qui repère l’équivalence

B. Le repérage direct de la concentration molaire sans réaction préalable

C. La première transformation avec une espèce intermédiaire B en excès

D. La seule transformation chimique du titrage

Answer: (C)

Explicación

Le titrage indirect commence par une première transformation où l’espèce A à doser réagit avec une espèce intermédiaire B en excès. La seconde transformation sert ensuite au dosage final. À revoir : Titrages directs et indirects en acido-basicité. Appui du cours : « Dans un titrage indirect, la première transformation met en réaction l’espèce A à doser avec une espèce intermédiaire B en excès. »