Flashcard: Interactions non covalentes et cohésion moléculaire — 20 carte

Interactions non covalentes — définition ?

Forces attractives ou répulsives entre molécules ou ions.

Van der Waals — rôle ?

Contribuent à la cohésion des phases condensées.

Liaison hydrogène — rôle ?

Renforce la cohésion moléculaire dans certains liquides.

Interactions ion-ion — force ?

Électrostatique, décroît en 1/r².

Interactions ion-dipôle — rôle ?

Stabilisent les ions en solution polaire.

Polarisabilité — définition ?

Capacité du nuage électronique à se déformer.

Dipôle-dipôle — dépendance ?

Dépendance en 1/r6, attraction entre dipôles permanents.

Propriétés des solvants — influence ?

Déterminent leur capacité à dissoudre ou stabiliser.

Miscibilité — définition ?

Capacité de deux solvants à former un mélange homogène.

Solubilité ionique — dépendance ?

De l’énergie de dissociation et de la stabilisation par solvatation.

Interactions de van der Waals — distance typique ?

Environ 500 pm.

Liaison hydrogène — énergie typique ?

Entre 10 et 40 kJ/mol.

Interaction de Keesom — type ?

Dipôles permanents orientés, dépend en 1/r6.

Interaction de Debye — type ?

Dipôle permanent et dipôle induit, dépend en 1/r6.

Interaction de London — type ?

Dipôles instantanés induits, dépend en 1/r6.

Polarisabilité — augmente avec ?

Taille et nombre d’électrons.

Interaction ion-ion — force ?

Electrostatique, très forte, décroît en 1/r.

Interaction ion-dipôle — dépendance ?

En 1/r³, stabilise les ions en solution.

Propriétés du solvant — déterminantes ?

Moment dipolaire, permittivité, polarisabilité.

Miscibilité — facteur clé ?

Compatibilité des interactions et polarités.