Flashcard: Introduction à la chimie rédox — 24 carte

Réaction rédox — définition ?

Transfert d’électrons entre espèces chimiques.

Oxydant — rôle ?

Capte des électrons lors d’une réaction.

Réducteur — rôle ?

Cède des électrons lors d’une réaction.

Oxydation — correspond à ?

Perte d’électrons par une espèce.

Réduction — correspond à ?

Gain d’électrons par une espèce.

Couple rédox — composition ?

Forme oxydée et réduite conjuguées.

Notion transfert d’électrons — importance ?

Relie équilibres rédox, acido-basiques, précipitation.

Couple Ox/Red — notation ?

Ox/Red, notations conjuguées.

Réaction rédox — mécanisme ?

Interaction de deux couples, échange de n électrons.

Demi-équation — rôle ?

Équilibre séparé de l’oxydation ou réduction.

Dismutation — définition ?

Une même espèce s’oxyde et se réduit.

Médiamutation — définition ?

Réaction inverse nécessitant deux espèces du même couple.

Équivalent-gramme — calcul ?

Masse molaire / nombre d’électrons échangés.

Potentiel rédox — rôle ?

Mesure la tendance à capter ou céder des électrons.

Équation de Nernst — lien ?

Relie potentiel, concentrations, activité des espèces.

Constante d’équilibre K — relation ?

K=10^{(E°_ox/red−E°_ox/red)/0,059}.

Prévision réaction — méthode ?

Comparer potentiels standards E°.

Pile électrochimique — convention ?

Anode = électrode d’oxydation, cathode = réduction.

Saut de potentiel — signification ?

Point d’équivalence, changement brusque de potentiel.

Dosage redox — principe ?

Suivi du potentiel pour déterminer l’équivalence.

Rôle pH — influence sur MnO4− ?

Augmente E°, rendant MnO4− plus oxydant en milieu acide.

Manganimétrie — milieu optimal ?

En milieu acide pour réduction en Mn2+.

Choix acides — pour manganimétrie ?

Acides faibles ou forts selon conditions.

Halogénométrie — principe ?

Dosage basé sur formation d’iodo-complexes.