Flashcard: Principes fondamentaux de la thermodynamique — 24 carte

Système thermodynamique — définition ?

Ensemble de matière échangeant de l’énergie avec l’extérieur.

Univers — rôle ?

Tout ce qui n’appartient pas au système.

Systèmes ouverts — échange ?

Énergie et matière avec l’extérieur.

Systèmes fermés — échange ?

Seuls l’énergie, pas la matière.

Systèmes isolés — échange ?

Ni énergie ni matière échangées.

Variables d’état — rôle ?

Définissent complètement l’état d’un système.

Grandeurs d’état principales

T, P, V, n.

Équation d’état gaz parfait

PV = nRT.

Variable d’état — dépend ?

Uniquement de l’état actuel.

Énergie interne — définition ?

Énergie totale contenue dans le système.

Premier principe — formule ?

ΔU = W + Q.

Transformation isotherme — T ?

Constante.

Transformation adiabatique — Q ?

Nulle.

Chaleur (Q) — nature ?

Énergie transférée par différence de T.

Travail (W) — nature ?

Énergie transférée par force et déplacement.

Capacité thermique — unité ?

J/K ou J/°C.

Capacité thermique massique — rôle ?

Quantité de chaleur pour 1 kg, 1 K.

Enthalpie (H) — définition ?

H = U + PV.

Variation d’enthropie — à P constant ?

Égale à la chaleur échangée.

Diagramme de phase — rôle ?

Représente états et transitions d’une substance.

Lignes de saturation — signification ?

Coexistence de deux phases.

Changement d’état — exemple ?

Fusion, vaporisation, solidification.

Loi de Fourier — relation ?

Φ = -k A (dT/dx).

Conduction thermique — mode ?

Transfert d’énergie par contact direct.