Scheda di revisione: Synthèse des notions fondamentales en physique-chimie

📋 Plan du Cours

1. Identification des réactifs en chimie
2. Mesure du pH avec un pH-mètre
3. Loi de Beer-Lambert et relation absorbance-concentration
4. Loi des gaz parfaits et détermination de la quantité de matière
5. Spectroscopie UV-visible et interprétation de spectres
6. Méthode de titrage pour déterminer concentration inconnue
7. Acte élémentaire en cinétique chimique
8. Isotopes et propriétés nucléaires
9. Types de radioactivité et loi de décroissance radioactive
10. Interférences et système afocal en optique
11. Effet photoélectrique et cellules photoélectriques
12. Premier principe de la thermodynamique et variation d'énergie interne

📖 1. Identification des réactifs en chimie

🔑 Notions clés & Définitions

• Temps : Grandeur physique qui permet de mesurer la durée écoulée pendant laquelle une transformation chimique évolue.
• Réactif : [ ] [ ]D d Réactif v k Réactif dt =−
• Réactifs sont : Substances présentes au début d'une réaction chimique qui interagissent pour former de nouveaux composés appelés produits.

📝 Points essentiels

• La trempe consiste à plonger un échantillon dans un bain d’eau glacée pour ralentir ou stopper une réaction chimique.
• La vitesse volumique d’apparition d’un produit est indépendante du volume de solution utilisé.
• La vitesse instantanée d’une réaction se détermine par la pente de la tangente à la courbe de concentration en fonction du temps.
• La pression est un facteur cinétique influençant la vitesse des réactions en phase gazeuse.
• Pression et autres facteurs cinétiques — La pression est un facteur cinétique pour des réactifs en phase gazeuse.
• On parle de vitesse volumique de réaction car celle-ci est indépendante du volume de solution utilisée.

💡 À retenir

La trempe consiste à plonger un échantillon dans un bain d’eau glacée pour ralentir ou stopper une réaction chimique.

📖 2. Mesure du pH avec un pH-mètre

🔑 Notions clés & Définitions

• Appareil de mesure : Instrument utilisé pour quantifier une grandeur physique ou chimique, comme le pH, en fournissant une valeur numérique précise.
• Mesure de l’absorbance : Technique basée sur la loi de Beer-Lambert qui consiste à déterminer la concentration d’une espèce chimique en mesurant la quantité de lumière absorbée par une solution.
• Transformation chimique : Si le taux d’avancement final �
• PH-mètre : La mesure du pH On mesure un pH à l’aide d’un pH-mètre préalablement étalonné.

📝 Points essentiels

• Le pH est une grandeur sans unité qui mesure l’acidité ou la basicité d’une solution, liée à la concentration en ions oxonium par la relation pH = -log([H3O+]/C°) avec C° = 1 mol·L⁻¹.
• La mesure du pH est essentielle pour suivre l’évolution d’une réaction chimique en solution aqueuse et caractériser ses propriétés acido-basiques.
• PARTIE 2 Suivi temporel et modélisation macroscopique I. Mise en œuvre d’une méthode physique pour suivre l’évolution temporelle d’une transformation chimique Pour suivre l’évolution temporelle d’une transformation chimique, il faut choisir la technique physique la plus appropriée en fonction de la transformation étudiée : 36 CNED – TERMINALE – PHYSIQUE - CHIMIE Cette technique doit permettre de réaliser la mesure d’une grandeur qui varie en fonction du temps au fur et à mesure que la transformation évolue (Absorbance, conductivité, pH-métrie etc...). Cette grandeur doit pouvoir être reliée ensuite à la concentration d’un produit formé ou d’un réactif introduit. L’étude de l’équation bilan et de l’avancement de la réaction permet ensuite d’accéder à l’évolution temporelle des autres réactifs ou produits. Par exemple pour une transformation conduisant à un produit coloré, la mesure de l’absorbance est réalisée en fonction du temps. L’évolution de la concentration du produit est ainsi étudiée à l’aide de la loi de Beer-Lambert. On peut ainsi accéder à l’étude complète de la cinétique de la réaction. II. Utilisation du langage de programmation Python pour représenter et analyser des données expérimentales Voici des commandes permettant de tracer des graphiques à l’aide du logiciel Python. Ces commandes ne sont pas à connaitre par cœur, mais vous devez être capable de les
• PARTIE 1 Facteurs cinétiques et catalyseurs I. Transformations rapides ou lentes Une transformation est dite rapide si elle ne peut être suivie à l’œil nu ou par des instruments de mesures usuels du laboratoire. Une transformation est dite lente si l’évolution dans le temps des réactifs et des produits peut être suivie pendant plusieurs secondes, minutes ou heures soit à l’œil nu soit quantitativement avec des appareils de mesures usuels. II. Comment suivre une transformation lente ? L’étude quantitative de l’évolution d’une transformation chimique selon les réactions étudiées, peut se faire à l’aide de différents capteurs physiques. Différentes mesures en fonction du temps sont ainsi réalisables : absorbance A, conductivité σ, mesure de pH, pression P. Après analyse on peut ainsi accéder aux courbes d’évolution en fonction du temps, de disparition d’un réactif ou de formation d’un produit. A σ, pH, Δ P Temps t Nombre de moles ou concentration des réactifs ou produits Temps t 34 CNED – TERMINALE – PHYSIQUE - CHIMIE III. Comment faire varier la vitesse d’une transformation chimique ? Un facteur cinétique est un paramètre qui peut rendre une transformation plus rapide ou plus lente. a. Concentration En général, plus la concentration initiale d'un des ractifs est grande, plus la durée de transformation est courte, plus la réaction est rapide. Pour qu’une réaction chimique ait

💡 À retenir

Maîtriser la mesure précise du pH avec un pH-mètre est indispensable pour caractériser les propriétés acido-basiques des solutions et suivre l’évolution des réactions chimiques en solution aqueuse.

📖 3. Loi de Beer-Lambert et relation absorbance-concentration

🔑 Notions clés & Définitions

• L’absorbance A : Lumière d’intensité I0 Substance colorée Lumière d’intensité I Pour chaque longueur d’onde on définit alors : – la transmittance 0 I T I
• Loi de Beer-Lambert : Relation exprimant que l’absorbance d’une solution est proportionnelle à la concentration du soluté et à la longueur du trajet optique, valable pour des solutions diluées et dans une gamme linéaire d’absorbance.

📝 Points essentiels

• La loi de Beer-Lambert s’applique pour des solutions diluées, avec une concentration d’environ 2×10⁻² mol.L⁻¹, et dans une gamme linéaire d’absorbance.
• La mesure d’absorbance permet de déterminer la concentration inconnue d’une espèce chimique en utilisant la relation A = k × C.

💡 À retenir

Utiliser la relation entre absorbance et concentration permet de quantifier des espèces chimiques en solution, sous réserve des conditions de validité de la loi de Beer-Lambert.

📖 4. Loi des gaz parfaits et détermination de la quantité de matière

🔑 Notions clés & Définitions

• Pression : Grandeur physique représentant la force exercée par un gaz sur une surface, résultant des collisions des molécules avec les parois du contenant.
• Volume : Le volume est la place disponible pour les particules, plus cette place est importante moins les chocs sont fréquents et proches.
• Quantité de matière : Grandeur exprimée en moles, correspondant au nombre d’entités chimiques (atomes ou molécules) contenues dans un échantillon, reliée au nombre d’Avogadro.
• Température : Grandeur physique mesurant l’énergie cinétique moyenne des molécules d’un gaz, influençant leur agitation thermique.

📝 Points essentiels

• Un gaz parfait correspond à des molécules qui interagissent très peu, et cette relation n’est pas utilisable lorsque la densité des molécules est trop importante.
• L’équation d’état PV = nRT relie pression, volume, température et quantité de matière, permettant de déterminer la quantité de matière à partir de mesures macroscopiques.

💡 À retenir

L’équation d’état PV = nRT relie pression, volume, température et quantité de matière, permettant de déterminer la quantité de matière à partir de mesures macroscopiques.

📖 5. Spectroscopie UV-visible et interprétation de spectres

🔑 Notions clés & Définitions

• Exemple : Le béta carotène Le béta carotène absorbe dans le bleu, il apparaitra donc orange.
• La vallée de la stabilité : Zone graphique où se situent les noyaux stables, caractérisée par une répartition spécifique selon leur nombre de neutrons et de protons.
• Spectroscopie UV-visible : Technique d’analyse qui étudie l’absorption des radiations électromagnétiques dans la gamme de longueurs d’onde comprise entre 200 et 800 nm, couvrant le proche ultraviolet et le visible, par une espèce chimique.
• Spectre d’absorption : Représentation graphique de l’absorbance d’une espèce chimique en fonction de la longueur d’onde, fournissant des informations sur les transitions électroniques des molécules.

📝 Points essentiels

• La spectroscopie UV-visible mesure l’absorption de lumière par une espèce chimique dans l’ultraviolet et le visible.
• Le spectre d’absorption fournit des informations sur les transitions électroniques des molécules.
• L’analyse du spectre permet d’identifier des composés et d’étudier leurs propriétés électroniques.
• QUENCE 1 Un acide est une espèce chimique capable de céder un ion hydrogène H+ . L’acide et la base d’un même couple sont dits conjugés. On écrit le couple acide/base : HA/A– Une réaction acido-basique fait intervenir l'acide d'un couple acide1/base1 qui donne un proton (ion H+ ) à la base d'un autre couple acide2/base2 : acide 1 = base 1 + H+ base 2 + H+ = acide 2 donc acide 1 + base 2 = base 1 + acide 2 Relié par la demi-équation acide = base + H+ Transfert d’ions hydrogène H+ La représentation de Lewis d’une molécule montre tous les doublets d’électrons de valence des atomes qui la constitue, qu’ils soient liants ou non liants. Une base est une espèce chimique capable de capter un ion hydrogène H+ . ACIDE OU BASE REPRÉSENTATION DE LEWIS Réaction acide base Être acide dans un couple et base dans un autre couple est appelé une espèce amphotère ou un ampholyte. Exemple H2 O : H2 O/HO- H 3 O+ /H2 OAmphotère ou ampholyte Exemples Acide méthanoïque Ion méthanoate méthanamine Ion méthylammonium H C O H O – H C O O H C N H H H H H C N H H H H H + 30 CNED – TERMINALE – PHYSIQUE - CHIMIE LOI DE KOHLRAUSCHLOI DE BEER LAMBERT pH et ions oxonium Comment déterminer une quantité ? C°=1 mol.L–1 , la concentration standard
• Pour une espèce chimique colorée
• Mesure de l’absorbance par un spectrophotomètre
• C : concentration molaire en mol.L–1 l : épaisseur de la solution traversée en cm ε
• C°=1 mol.L–1 , la concentration standard
• Pour une espèce chimique colorée
• Mesure de l’absorbance par un spectrophotomètre
• C : concentration molaire en mol.L–1 l : épaisseur de la solution traversée en cm ε CHIMIE 31 Spectroscopie IR Comment identifier une espèce chimique ?

💡 À retenir

La spectroscopie UV-visible mesure l’absorption de lumière par une espèce chimique dans l’ultraviolet et le visible.

📖 6. Méthode de titrage pour déterminer concentration inconnue

🔑 Notions clés & Définitions

• Titrage : T(K)=T(°C)+273,15 P × V
• Méthode des tangentes : Technique géométrique consistant à tracer deux tangentes parallèles de part et d’autre du saut de pH sur la courbe pH = f(Vversé) et une parallèle équidistante pour déterminer le volume équivalent.
• Déterminer la concentration : Doser une solution consiste à déterminer la concentration molaire d’une espèce chimique dissoute dans cette solution.

📝 Points essentiels

• Le point d’équivalence correspond au moment où les quantités stœchiométriques des réactifs sont égales.
• La concentration inconnue peut être calculée à partir du volume de titrant utilisé au point d’équivalence.
• CHIMIE 27 Méthode des tangentes parallèles Méthode de la dérivée b. Titrage conductimétrique Le titrage conductimétrique peut être envisagé lorsque la réaction support fait intervenir des ions. Il est par exemple utilisé dans le titrage des ions présents dans les eaux de boisson. C’est aussi le cas pour une réaction entre un acide fort et une base forte en solution aqueuse : 3 (aq) (aq) 2 (l)H O HO 2H O+ − + → Lorsque la dilution du milieu réactionnel est négligeable, la courbe représentative de ( ) versé f V= σ est constitué de deux droites qui se coupent au point équivalent. Pour négliger cet effet, on peut par exemple ajouter un grand volume d’eau distillée au titré avant le titrage.
• RAPPEL 9 Avancement et tableau d’évolution de l’avancement L’avancement est une grandeur utilisée en chimie pour renseigner sur l’évolution des quantités de matière de réactifs et de produits d’un système chimique qui subit une transformation. L’avancement se note x et son unité est la mole. L’avancement est égal à la quantité de matière formée d’un produit dont le coefficient stœchiométrique vaut 1. À l’état initial, x = 0 mol car aucun produit ne s’est encore formé. Au cours de la réaction, x augmente. L’avancement maximal, xmax, correspondant à la fin de la réaction est atteint dès qu’un des réactifs est épuisé. Ce réactif est appelé réactif limitant car c’est lui qui limite la poursuite de la réaction. Lorsque cela n’est pas évident, une méthode consiste, pour chaque réactif, à calculer xmax dans l’hypothèse où il est limitant. On compare ensuite les xmax obtenus. La bonne hypothèse correspond au plus petit xmax puisque la réaction s’arrête dès qu’un des réactifs est épuisé. Pour prévoir l’état final d’un système chimique, il est possible de suivre la méthode suivante en 4 points. Le tableau d’avancement présente de manière synthétique l’évolution d’un système chimique lors de sa transformation. 4- Déterminer les quantités de produits formés et les quantités restantes de réactifs en excès 3- Déterminer le réactif limitant et l’avancement maximal 1- Connaître les quantités

💡 À retenir

CHIMIE 27 Méthode des tangentes parallèles Méthode de la dérivée b. Titrage conductimétrique Le titrage conductimétrique peut être envisagé lorsque la réaction support fait intervenir des ions. Il est par exemple utilisé dans le titrage des ions présents dans les eaux de boisson. C’est aussi le cas pour une réaction entre un acide fort et une base forte en solution aqueuse : 3 (aq) (aq) 2 (l)H O HO 2H O+ − + → Lorsque la dilution du milieu réactionnel est négligeable, la courbe représentative de ( ) versé f V= σ est constitué de deux droites qui se coupent au point équivalent. Pour négliger cet effet, on peut par exemple ajouter un grand volume d’eau distillée au titré avant le titrage.

📖 7. Acte élémentaire en cinétique chimique

🔑 Notions clés & Définitions

• Acte élémentaire : Étape unique dans un mécanisme réactionnel correspondant à une collision efficace entre réactifs.
• Espèce chimique : Type de particule ou molécule impliquée dans une réaction chimique, dont la concentration influence la vitesse de réaction.

📝 Points essentiels

• La vitesse volumique de disparition d’un réactif d’ordre 1 est proportionnelle à sa concentration.
• La vitesse volumique instantanée se calcule par la dérivée de la concentration en fonction du temps.
• CHIMIE 49 Détermination d’une vitesse volumique instantanée de disparition ou d’apparition : Tracer la tangente au temps t, sur la courbe [ produit ] ou [ Réactif ] Vitesse d’apparition du produit vA t = coefficient directeur Vitesse de disparition du réactif vD t = – coefficient directeur La concentration suit-elle une loi de vitesse d’ordre 1 ? – Représenter la concentration du réactif en conftion du temps et vérifier que l’évolution suit une loi : – Tracer ln [ Réactif ] en fonction du temps et vérifier que l’évolution est une droite de pente –k ( )0t t R R exp k t=       = × − × 50 CNED – TERMINALE – PHYSIQUE - CHIMIE Modélisation microscopique Site donneur d’électrons Flèche courbe Site accepteur d’électrons Mécanisme réactionnel – porteur d’un doublet d’électrons non liant – porteur d’une charge négative – porteur d’une charge partielle négative – atome appartenant à une liaison multiple – porteur d’une lacune électronique – porteur d’une charge positive – porteur d’une charge partielle positive CHOC Catalyseur : accélère la réaction sans intervenir dans le bilan Intermédiaire réactionnel : entité produite au cours d’un acte élémentaire puis consommé dans une autre La flèche courbe est orientée du site donneur vers le site accepteur Choc efficace : conduit à une réaction chimique CNED – TERMINALE – PHYSIQUE -
• Un catalyseur est une espèce chimique qui accélère une réaction chimique en modifiant le mécanisme réactionnel sans CHIMIE 49 Détermination d’une vitesse volumique instantanée de disparition ou d’apparition : Tracer la tangente au temps t, sur la courbe [ produit ] ou [ Réactif ] Vitesse d’apparition du produit vA t = coefficient directeur Vitesse de disparition du réactif vD t = – coefficient directeur La concentration suit-elle une loi de vitesse d’ordre 1 ?

💡 À retenir

La vitesse volumique de disparition d’un réactif d’ordre 1 est proportionnelle à sa concentration.

📖 8. Isotopes et propriétés nucléaires

🔑 Notions clés & Définitions

• Exemples : Le zinc métallique Zn et l’argent métallique Ag sont des réducteurs.
• Isotope : Noyaux appartenant au même nucléide étant identiques, leurs propriétés nucléaires (c’est-à-dire les propriétés du noyau) sont donc identiques.
• Nombre de masse : Somme du nombre de protons et de neutrons dans un noyau, caractérisant le nucléide.
• Nombre de charge : Nombre de protons dans un noyau, déterminant l’identité chimique de l’atome.

📝 Points essentiels

• Les isotopes ont le même nombre de protons mais un nombre différent de neutrons, ce qui modifie leur stabilité nucléaire.
• Le nombre de masse est la somme des protons et neutrons, et le nombre de charge correspond au nombre de protons, déterminant l’élément.

💡 À retenir

Les isotopes ont le même nombre de protons mais un nombre différent de neutrons, ce qui modifie leur stabilité nucléaire.

📖 9. Types de radioactivité et loi de décroissance radioactive

🔑 Notions clés & Définitions

• L’émission radioactive : Phénomène nucléaire au cours duquel un noyau instable se transforme en un noyau plus stable en émettant une particule ou un rayonnement électromagnétique.
• Demi-vie : Durée nécessaire pour que la moitié des noyaux radioactifs initialement présents dans un échantillon se soient désintégrés.
• Types de radioactivité : Catégories de désintégration nucléaire comprenant la radioactivité alpha, bêta et gamma, chacune correspondant à un type spécifique d’émission.
• Écrira ainsi la désintégration radioactive : Transformation d’un noyau instable en un noyau plus stable accompagnée de l’émission d’une particule (alpha ou bêta) ou d’un rayonnement électromagnétique (gamma).
• Décroissance radioactive : Cette durée, appelée temps caractéristique de la décroissance radioactive, est notée τ (prononcer « tau ») : 1 .

📝 Points essentiels

• La radioactivité alpha correspond à l’émission d’un noyau d’hélium composé de deux protons et deux neutrons.
• La radioactivité bêta correspond à la transformation d’un neutron en proton avec émission d’un électron (bêta moins) ou d’un positon (bêta plus).
• La radioactivité gamma correspond à l’émission d’un rayonnement électromagnétique de haute énergie, souvent émis par un noyau excité après une désintégration alpha ou bêta.
• La demi-vie est le temps nécessaire pour que la moitié des noyaux radioactifs se désintègrent.
• La loi de décroissance radioactive est exponentielle et caractérisée par la demi-vie, exprimée par la relation N = N0 × e^(-λt) où λ est la constante de désintégration.
• Demi-vie d’un nucléide Comme la constante radioactive λ est homogène à l’inverse d’une durée, il suffit pour obtenir une durée caractérisant la rapidité avec laquelle se désintègre un nucléide de prendre l’inverse de cette constante radioactive.

💡 À retenir

La demi-vie est le temps nécessaire pour que la moitié des noyaux radioactifs se désintègrent.

📖 10. Interférences et système afocal en optique

🔑 Notions clés & Définitions

• Interférences lumineuses : Phénomène optique caractérisé par la formation de franges sombres et lumineuses résultant de la superposition de deux ondes lumineuses dont la différence de marche varie.
• Système afocal : Dispositif optique qui convertit un faisceau lumineux parallèle incident en un faisceau parallèle sortant sans convergence ni divergence.
• Interfrange : × = a y δ D Différence de marche ×

📝 Points essentiels

• Les interférences lumineuses produisent des franges sombres et lumineuses dues à la différence de marche entre deux ondes.
• Un système afocal transforme un faisceau parallèle en un autre faisceau parallèle sans convergence ni divergence.
• Pour la lumière, cela se traduit par une source lumineuse primaire qui alimente deux sources secondaires (fentes par exemple) Source lumineuse monochroma�que e Trous d’Young Écran S2 S1 a D y ( )= ×δ k λ k entier ( ) ( )2 1 / 2= + ×δ k λ k entier Interférences constructives Les deux ondes sont en phase Interférences destructives Les deux ondes sont en opposition de phase Dispositif pour interférences : Trous d’Young Franges lumineuses : ondes en phase, interférences constructives Franges sombres : ondes en opposition de phase, interférences desstructives Interfrange : la distance (en mètre)entre deux franges sombres successives ou deux franges lumineuses.

💡 À retenir

Les interférences lumineuses produisent des franges sombres et lumineuses dues à la différence de marche entre deux ondes.

📖 11. Effet photoélectrique et cellules photoélectriques

🔑 Notions clés & Définitions

• Remarque : Une remarque est une observation ou un commentaire apportant un éclairage supplémentaire sur un phénomène ou une notion étudiée.
• Effet photoélectrique : La découverte qui va révolutionner la physique de la fin XIXe siècle début XXe.
• Photon : Dépend du matériauE photon = ℎ × 𝜈𝜈 = h × c λ 62 CNED – TERMINALE – PHYSIQUE - CHIMIE D’autres, comme les photodiodes sont utilisées notamment dans les capteurs CCD des appareils photographiques numériques.

📝 Points essentiels

• L’effet photoélectrique correspond à l’émission d’électrons par un métal sous l’impact de photons.
• La cellule photoélectrique convertit l’énergie lumineuse en courant électrique par effet photoélectrique.
• Remarque : L’effet photoélectrique est basé sur l’absorption de photons par des électrons mais le phénomène inverse existe et il donne lieu à tout autant d’inventions indispensables à notre quotidien comme la DEL (diode électroluminescente) qui est omni présente dans notre quotidien, notablement la source de lumière des écrans d’ordinateur ou de smartphone.

💡 À retenir

La lumière peut libérer des électrons d’un métal par effet photoélectrique, et cette interaction permet de convertir l’énergie lumineuse en un signal électrique.

📖 12. Premier principe de la thermodynamique et variation d'énergie interne

🔑 Notions clés & Définitions

• L'énergie : Conversions et transferts — Décrire un système thermodynamique : exemple du modèle du gaz parfait.
• Capacité thermique massique : La grandeur physique proportionnelle à la masse d’un corps qui relie la quantité de chaleur nécessaire à l’augmentation de sa température d’un degré.
• Tsystème(t) : La température d’un système thermodynamique à un instant donné t, caractérisant son état thermique.
• Loi phénoménologique de Newton : Une loi décrivant le transfert thermique entre un système et son environnement, proportionnel à la différence de température entre eux.
• Premier principe de la thermodynamique : La variation de son énergie interne ΔU s’écrit donc ΔU

📝 Points essentiels

• Le premier principe de la thermodynamique exprime la conservation de l’énergie dans un système fermé.
• Il n’est pas possible de déterminer l’énergie interne absolue, seulement ses variations lors des transformations.
• CHIMIE 127 Si on connait ce temps, il est alors possible de déterminer le coefficient de transfert thermique : systèmeC h= τ×S f. Évolution de la température du système au cours du temps (dans le cas où le thermostat est plus froid) 128 CNED – TERMINALE – PHYSIQUE - CHIMIE Synthèse Énergie d’un système Énergie mécanique : Em Énergie cinétique macroscopique Vitesse de l’ensemble du système Énergie potentielle de pesanteur, élastique, etc. Énergie potentielle de forces macroscopiques Vu dans une séquence précédente Vu en classe de première Énergie cinétique microscopique Température finale – température initiale (en Kelvin ou Celsius) Agitation thermiqueÉnergie due aux changements de phase, réactions chimiques, réactions nucléaires, etc. Énergie potentielle microscopique Énergie interne : U Apport d’un travail W * Pour les phases condensées Transfert thermique Q C = Capacité thermique Unité : J.K–1 Variation de température Si uniquement variation d’agitation thermique* ∆U = C × ∆T Variation d’énergie interne C = cm × m Unité : J.Kg–1 .K –1 Cm = Capacité thermique massique CNED – TERMINALE – PHYSIQUE -
• J). II. Variation d'énergie interne et premier principe de la thermodynamique Il n’est pas possible de déterminer l’énergie interne absolue d’un système, seule est mesurée sa variation ΔU, qui dépend uniquement de l’état initial du système et de son état final. Si l’énergie mécanique du système est constante (ΔEm = 0), on a alors : ΔEtotal = ΔEm + ΔU = ΔU. Si l’énergie interne d’un système varie (ΔU ≠ 0), c’est que ce système a échangé de l’énergie avec l'extérieur, par travail (note

💡 À retenir

Le premier principe de la thermodynamique exprime la conservation de l’énergie dans un système fermé.

🧩 Compléments de couverture

1. Détail source à réviser : - TERMINALE PHYSIQUE - CHIMIE LES FONDAMENTAUX PRÉAMBULE Les fondamentaux regroupent la progression des idées contenues dans les sept séquences de physique-chimie. Ils vous accompagnent tout au long de votre apprentissag (Source: "- TERMINALE PHYSIQUE - CHIMIE LES FONDAMENTAUX PRÉAMBULE Les fondamentaux regroupent la progression des idées contenues dans les sept séquences de physique-chimie. Ils vous accompagnent tout au long de votre apprentissage de façon à vous repérer dans l’ensemble des notions abordées. Ces fondamentaux regroupent : • Les rappels nécessaires des classes")
2. Détail source à réviser : INTERACTIONS 96 PARTIE 1 Décrire un mouvement 96 PARTIE 2 Relier les actions appliquées à un système à son mouvement 99 PARTIE 3 Mouvement dans un champ de gravitation 105 PARTIE 4 Modéliser l’écoulement d’un fluide 110 (Source: "INTERACTIONS 96 PARTIE 1 Décrire un mouvement 96 PARTIE 2 Relier les actions appliquées à un système à son mouvement 99 PARTIE 3 Mouvement dans un champ de gravitation 105 PARTIE 4 Modéliser l’écoulement d’un fluide 110 Synthèse 114 SÉQUENCE 7 L’ÉNERGIE : CONVERSIONS ET TRANSFERTS 119 PARTIE 1 Décrire un système thermodynamique :exemple du modèle du gaz")
3. Détail source à réviser : K Quantité de matière mole mol Intensité du courant ampère A Intensité lumineuse candela cd De ces grandeurs de base, on déduit toutes les autres grandeurs et leurs unités : Grandeur Physique Unité légale Symbole de l’un (Source: "K Quantité de matière mole mol Intensité du courant ampère A Intensité lumineuse candela cd De ces grandeurs de base, on déduit toutes les autres grandeurs et leurs unités : Grandeur Physique Unité légale Symbole de l’unité Expression en unités de base Fréquence hertz Hz S–1 Force newton N kg.m.s–2 Pression pascal Pa kg.m–1.s–2 Energie joule J")
4. Détail source à réviser : Verser le volume de solution mère pipeté dans une fiole jaugée de volume Vf. A la fin, pencher la fiole jaugée pour que l’extrémité de la pipette touche la paroi intérieure de la fiole jaugée. 12 CNED – TERMINALE – PHYSI (Source: "Verser le volume de solution mère pipeté dans une fiole jaugée de volume Vf. A la fin, pencher la fiole jaugée pour que l’extrémité de la pipette touche la paroi intérieure de la fiole jaugée. 12 CNED – TERMINALE – PHYSIQUE - CHIMIE RAPPEL 7 Absorbance d’une solution colorée et loi de Beer-Lambert Lorsqu’un faisceau de lumière monochromatique traverse")
5. Détail source à réviser : Cu(s) → 2 Ag(s) + Cu2+ (aq) + 2 e− 5. Simplification en n’écrivant plus les électrons 2 Ag+ (aq) + Cu(s) → 2 Ag(s) + Cu2+ (aq) Le symbole = est utilisé pour les demi-équations qui peuvent évoluer dans les deux sens. Le s (Source: "Cu(s) → 2 Ag(s) + Cu2+ (aq) + 2 e− 5. Simplification en n’écrivant plus les électrons 2 Ag+ (aq) + Cu(s) → 2 Ag(s) + Cu2+ (aq) Le symbole = est utilisé pour les demi-équations qui peuvent évoluer dans les deux sens. Le symbole → est utilisé pour les réactions, qui n’évoluent que dans un sens. CNED – TERMINALE – PHYSIQUE - CHIMIE 15 RAPPEL 9 Avancement et")
6. Détail source à réviser : ( ) − Si l’axe des ordonnées Oy (donc j  ) était dirigé vers le bas, le tracé des vecteurs restant identique, Il suffit de prendre les opposés pour les ordonnées précédentes et on obtiendrait comme coordonnées : 0 gg( ) (Source: "( ) − Si l’axe des ordonnées Oy (donc j  ) était dirigé vers le bas, le tracé des vecteurs restant identique, Il suffit de prendre les opposés pour les ordonnées précédentes et on obtiendrait comme coordonnées : 0 gg( )  E 0E( )−  0 0 v .cosα 0 v .sinα v ( ) 0,5 0,5 )AB(−  Une construction graphique permet d’obtenir le vecteur résultant d’une somme")
7. Détail source à réviser : en quantité de matière de l’espèce colorée. k dépend de la nature de l’espèce absorbante, de la valeur de la longueur d’onde de la radiation utilisée ainsi que de l’épaisseur de solution traversée. CNED – TERMINALE – PHY (Source: "en quantité de matière de l’espèce colorée. k dépend de la nature de l’espèce absorbante, de la valeur de la longueur d’onde de la radiation utilisée ainsi que de l’épaisseur de solution traversée. CNED – TERMINALE – PHYSIQUE - CHIMIE 21 D’après la loi de Beer-Lambert, la concentration est proportionnelle à l’absorbance, on aura une courbe comme")
8. Détail source à réviser : correspond à des molécules qui interagissent très peu. Cette relation n’est donc pas utilisable lorsque la densité des molécules de gaz est trop importante (car ces dernières rentrent en collision les unes avec les autre (Source: "correspond à des molécules qui interagissent très peu. Cette relation n’est donc pas utilisable lorsque la densité des molécules de gaz est trop importante (car ces dernières rentrent en collision les unes avec les autres : elles interagissent). CNED – TERMINALE – PHYSIQUE - CHIMIE 23 En d’autres termes, à faible pression (à pression ambiante par exemple),")
9. Détail source à réviser : massique : 100 espèce solution m P m = ×. On peut introduire l’expression de la masse d’une espèce 100 solution espèce P m m × = dans l’expression de la concentration : 100 espèce espèce solution espèce solution espèce s (Source: "massique : 100 espèce solution m P m = ×. On peut introduire l’expression de la masse d’une espèce 100 solution espèce P m m × = dans l’expression de la concentration : 100 espèce espèce solution espèce solution espèce solution espèce solution n m P m C V M V M V × = = = × × × De plus, on sait que : solution solution solution m V ρ= × Donc, on obtient")
10. Détail source à réviser : - CHIMIE Deux contributions à σ se confrontent, mais la très forte conductivité des ions HO– comparée à celle de Cl– provoque une diminution globale de la conductivité de la solution : la pente de la droite est alors nég (Source: "- CHIMIE Deux contributions à σ se confrontent, mais la très forte conductivité des ions HO– comparée à celle de Cl– provoque une diminution globale de la conductivité de la solution : la pente de la droite est alors négative. Après l’équivalence Ion Concentration Commentaire H3O+ (aq) ⇗ N'est plus consommé Cl– (aq) ⇗ Ajouté avec le titrant Na+ (aq) =")
11. Détail source à réviser : L’ÉVOLUTION TEMPORELLE D’UN SYSTÈME, SIÈGE D’UNE TRANSFORMATION PARTIE 1 Facteurs cinétiques et catalyseurs I. Transformations rapides ou lentes Une transformation est dite rapide si elle ne peut être suivie à l’œil nu o (Source: "L’ÉVOLUTION TEMPORELLE D’UN SYSTÈME, SIÈGE D’UNE TRANSFORMATION PARTIE 1 Facteurs cinétiques et catalyseurs I. Transformations rapides ou lentes Une transformation est dite rapide si elle ne peut être suivie à l’œil nu ou par des instruments de mesures usuels du laboratoire. Une transformation est dite lente si l’évolution dans le temps des réactifs et")
12. Détail source à réviser : à une pollution réduite. Tous les procédés de conversion à partir des ressources fossiles (pétrole, charbon, gaz naturel) utilisent la catalyse homogène et hétérogène en réduisant la demande en énergie et en minimisant l (Source: "à une pollution réduite. Tous les procédés de conversion à partir des ressources fossiles (pétrole, charbon, gaz naturel) utilisent la catalyse homogène et hétérogène en réduisant la demande en énergie et en minimisant les déchets. Elle est également présente dans les procédés de production de biocarburants, de méthanol ou d’hydrogène. Les enzymes étant des")
13. Détail source à réviser : de vitesse volumique de réaction car celle-ci est indépendante du volume de solution utilisée. La vitesse volumique instantanée de formation d’un produit ou de disparition d’un réactif, s’obtient expérimentalement en tra (Source: "de vitesse volumique de réaction car celle-ci est indépendante du volume de solution utilisée. La vitesse volumique instantanée de formation d’un produit ou de disparition d’un réactif, s’obtient expérimentalement en traçant la tangente aux courbes à l’instant t considéré puis en calculant leur pente. 38 CNED – TERMINALE – PHYSIQUE - CHIMIE c. Identifier si")
14. Détail source à réviser : d’atomes, chaque atome contient un noyau autour duquel se trouve le nuage d’électrons. Les particules du noyau sont appelées nucléons, il en existe deux sortes : les protons chargés positivement et les neutrons qui ne po (Source: "d’atomes, chaque atome contient un noyau autour duquel se trouve le nuage d’électrons. Les particules du noyau sont appelées nucléons, il en existe deux sortes : les protons chargés positivement et les neutrons qui ne portent pas de charge électrique. Si le noyau d’un atome contient Z protons et N neutrons, il y a Z électrons autour du noyau. Z est")
15. Détail source à réviser : de masse nulle puisqu’il n’y a pas de nucléons dans un électron !! Il peut paraître bien étonnant qu’un électron puisse sortir du noyau puisque celui-ci n’en contient pas ! En fait, l’émission d’un électron correspond à (Source: "de masse nulle puisqu’il n’y a pas de nucléons dans un électron !! Il peut paraître bien étonnant qu’un électron puisse sortir du noyau puisque celui-ci n’en contient pas ! En fait, l’émission d’un électron correspond à la transformation dans le noyau d’un neutron (nombre de charge = 0, nombre de masse = 1) en un proton (nombre de charge = 1, nombre de")
16. Détail source à réviser : suivant leur radioactivité. • La vallée de la stabilité : si Z < 20, les noyaux stables sont sur la 1re bissectrice ; au-delà, ils s’écartent de la bissectrice vers le haut, c'est- à-dire qu’ils contiennent plus de neutr (Source: "suivant leur radioactivité. • La vallée de la stabilité : si Z < 20, les noyaux stables sont sur la 1re bissectrice ; au-delà, ils s’écartent de la bissectrice vers le haut, c'est- à-dire qu’ils contiennent plus de neutrons que de protons. • Les noyaux au-dessus de la vallée de la stabilité : ce sont des noyaux instables qui sont radioactifs β– (excès")
17. Détail source à réviser : serait de plusieurs milliers d’années. Le nombre de noyaux non désintégrés varierait si peu dans une journée que l’on pourrait supposer qu’un compteur Geiger réglé pour mesurer le nombre de désintégrations par minute don (Source: "serait de plusieurs milliers d’années. Le nombre de noyaux non désintégrés varierait si peu dans une journée que l’on pourrait supposer qu’un compteur Geiger réglé pour mesurer le nombre de désintégrations par minute donnerait toujours le même résultat dans la journée. L’expérience montre qu’au cours d’une telle expérience, le compteur affiche des mesures")
18. Détail source à réviser : lorsque des sources radioactives ont été ingérées par l’organisme. Dans le cas des radioactivités α et β, le danger vient surtout des contaminations internes car ces émissions ne peuvent parcourir de grandes distances da (Source: "lorsque des sources radioactives ont été ingérées par l’organisme. Dans le cas des radioactivités α et β, le danger vient surtout des contaminations internes car ces émissions ne peuvent parcourir de grandes distances dans l’air (elles interagissent avec les molécules qu’elles rencontrent). Mais les rayons γ, qui sont très pénétrants, sont dangereux")
19. Détail source à réviser : propagation de l’onde est alors modifiée. a. Condition d’observation Toute onde qui progresse vers une ouverture /obstacle va diffracter mais, bien souvent, ce phénomène est tellement faible qu’il n’est pas observable. P (Source: "propagation de l’onde est alors modifiée. a. Condition d’observation Toute onde qui progresse vers une ouverture /obstacle va diffracter mais, bien souvent, ce phénomène est tellement faible qu’il n’est pas observable. Pour que la diffraction soit observable il faut que la taille de l’ouverture/obstacle soit environ égale ou inférieure à la longueur d’onde")
20. Détail source à réviser : l’interfrange est grand. — Si les trous sont orientés verticalement, la figure d’interférences sera orientée horizontalement. f. Distinguer figure de diffraction ou figure d’interférences Dans une figure de diffraction, (Source: "l’interfrange est grand. — Si les trous sont orientés verticalement, la figure d’interférences sera orientée horizontalement. f. Distinguer figure de diffraction ou figure d’interférences Dans une figure de diffraction, la tache centrale est deux fois plus grande que les autres taches. Dans une figure d’interférences, toutes les taches sont de la même")
21. Détail source à réviser : image après la lentille. CNED – TERMINALE – PHYSIQUE - CHIMIE 59 III. Grossissement théorique d’une lunette astronomique La taille réelle d’un objet céleste importe finalement peu pour savoir si cet astre va être visible (Source: "image après la lentille. CNED – TERMINALE – PHYSIQUE - CHIMIE 59 III. Grossissement théorique d’une lunette astronomique La taille réelle d’un objet céleste importe finalement peu pour savoir si cet astre va être visible. Ce qui compte c’est le diamètre angulaire. En effet, la Lune et le Soleil nous paraissent à peu près de la même taille car ils ont un")
22. Détail source à réviser : l’électron. Si cette énergie est suffisante, l’électron est arraché au matériau auquel il était lié. L’énergie nécessaire pour arracher l’électron est appelée travail d’extraction, noté Wextraction. Si l’énergie du photo (Source: "l’électron. Si cette énergie est suffisante, l’électron est arraché au matériau auquel il était lié. L’énergie nécessaire pour arracher l’électron est appelée travail d’extraction, noté Wextraction. Si l’énergie du photon absorbée par l’électron est supérieure au travail d’extraction de l’électron pour le matériau donné, le « trop plein » d’énergie est")
23. Détail source à réviser : d’augmenter la capacité d’un condensateur : — La surface des armatures : plus la surface est grande, moins les charges se repoussent entre elles car elles sont moins proches entre elles, et donc plus la capacité est gran (Source: "d’augmenter la capacité d’un condensateur : — La surface des armatures : plus la surface est grande, moins les charges se repoussent entre elles car elles sont moins proches entre elles, et donc plus la capacité est grande. — La distance entre les armatures : plus la distance entre les armatures est faible, plus l’interaction entre les charges de")
24. Détail source à réviser : aux bornes du condensateur. La solution de cette équation différentielle avec pour condition initiale uC(0) = 0 (condensateur chargé initialement) est : τ t Cu (t) E e− = × CNED – TERMINALE – PHYSIQUE - CHIMIE 65 c. Évol (Source: "aux bornes du condensateur. La solution de cette équation différentielle avec pour condition initiale uC(0) = 0 (condensateur chargé initialement) est : τ t Cu (t) E e− = × CNED – TERMINALE – PHYSIQUE - CHIMIE 65 c. Évolution temporelle de la tension aux bornes du condensateur Lors de la charge La courbe de la tension aux bornes du condensateur est de la")
25. Détail source à réviser : Longueur focale Grossissement négatif : image inversée Deux lentilles convergentes L’image d’un objet à l’infini est un objet à l’infini. 1re lentille : objectif 2e lentille : oculaire Oculaire 1 2 = − ' ' f G f = − ' α (Source: "Longueur focale Grossissement négatif : image inversée Deux lentilles convergentes L’image d’un objet à l’infini est un objet à l’infini. 1re lentille : objectif 2e lentille : oculaire Oculaire 1 2 = − ' ' f G f = − ' α G α Définition 72 CNED – TERMINALE – PHYSIQUE - CHIMIE Lumière = flux de photons Effet photoélectrique Interaction lumière-matière")
26. Détail source à réviser : type : aA + bB ⇄ cC + dD, la constante d’équilibre K(T) a pour expression : c d a b [C] [D] ( ) [A] [B] eq eq eq eq K T × = × K(T) n’a jamais d’unité À chaque transformation chimique est associée une valeur de constante (Source: "type : aA + bB ⇄ cC + dD, la constante d’équilibre K(T) a pour expression : c d a b [C] [D] ( ) [A] [B] eq eq eq eq K T × = × K(T) n’a jamais d’unité À chaque transformation chimique est associée une valeur de constante d’équilibre. Remarques : — Toutes les remarques faites pour le calcul de Qr sont valables pour celui de K(T). — La valeur de la constante")
27. Détail source à réviser : dans ce circuit extérieur d’où la création d’un courant électrique. Pour que la pile puisse débiter, il faut donc que le circuit extérieur soit fermé. Cet échange d’électrons n’est possible que si et seulement si chaque (Source: "dans ce circuit extérieur d’où la création d’un courant électrique. Pour que la pile puisse débiter, il faut donc que le circuit extérieur soit fermé. Cet échange d’électrons n’est possible que si et seulement si chaque compartiment vérifie l’électroneutralité des solutions (autant de charges positives que de charges négatives). Cela est assuré par")
28. Détail source à réviser : et le produit ionique de l’eau Ke La constante d’équilibre, notée KA, de la réaction d’un acide HA sur l’eau est appelée constante d’acidité. aq 2 l aq 3 aq)( ) ( ) ( ( )HA H O A H O− + + +⇄ avec [ ] 3 eq eq A eq A [H O (Source: "et le produit ionique de l’eau Ke La constante d’équilibre, notée KA, de la réaction d’un acide HA sur l’eau est appelée constante d’acidité. aq 2 l aq 3 aq)( ) ( ) ( ( )HA H O A H O− + + +⇄ avec [ ] 3 eq eq A eq A [H O ] K HA − + × =     Les concentrations molaires sont celles en fin de transformation. Voici diverses valeurs de constante d’acidité")
29. Détail source à réviser : un acide faible et l’eau d’après la relation : 2 A A A f K K 4 K C x V 2 − + + × × = × et τ 2 A A AK K 4 K C 2 C − + + × × = × sachant que V correspond au volume de la solution, KA à la constante d’acidité du couple mis (Source: "un acide faible et l’eau d’après la relation : 2 A A A f K K 4 K C x V 2 − + + × × = × et τ 2 A A AK K 4 K C 2 C − + + × × = × sachant que V correspond au volume de la solution, KA à la constante d’acidité du couple mis en jeu et C à la concentration en acide faible apporté. III. Diagrammes de prédominance et de distribution d’un couple acide-base Comme")
30. Détail source à réviser : est usée et plus aucun électron ne circule du compartiment du cuivre à celui de l’argent. D’un point de vue énergétique, la pile électrochimique assure la conversion d’une partie de l’énergie chimique libérée en énergie (Source: "est usée et plus aucun électron ne circule du compartiment du cuivre à celui de l’argent. D’un point de vue énergétique, la pile électrochimique assure la conversion d’une partie de l’énergie chimique libérée en énergie électrique, puis le transfert de cette énergie électrique au milieu extérieur. L’autre partie de l’énergie chimique fournie est")
31. Détail source à réviser : car elles s’accompagnent d’une libération d’énergie thermique, augmentant la température du milieu. Nous pouvons citer un autre dispositif, indispensable à la vie, celui de la photosynthèse permettant, grâce à l’apport d (Source: "car elles s’accompagnent d’une libération d’énergie thermique, augmentant la température du milieu. Nous pouvons citer un autre dispositif, indispensable à la vie, celui de la photosynthèse permettant, grâce à l’apport d’énergie rayonnante du Soleil, la réaction forcée entre les molécules d’eau et de dioxyde de carbone produisant des glucides et du")
32. Détail source à réviser : entièrement artificielle. Elle a été découverte par Bakeland en 1907. On l’utilisera pour fabriquer des téléphones, des postes de radio, des stylos... Le polychlorure de vinyle (PVC) est découvert par hasard en 1912, mai (Source: "entièrement artificielle. Elle a été découverte par Bakeland en 1907. On l’utilisera pour fabriquer des téléphones, des postes de radio, des stylos... Le polychlorure de vinyle (PVC) est découvert par hasard en 1912, mais n’est produit industriellement que 20 ans plus tard. Actuellement, la plupart des canalisations sont en PVC. Le plexiglas est un verre")
33. Détail source à réviser : sont les réactions identifiables en chimie organique ? — Les réactions acidobasiques où a lieu un échange de protons H+ entre un acide et une baseExemple : CH3 – NH2 + H3O+⇄ CH3 – NH3 + + H2O — Les réactions d’oxydoréduc (Source: "sont les réactions identifiables en chimie organique ? — Les réactions acidobasiques où a lieu un échange de protons H+ entre un acide et une baseExemple : CH3 – NH2 + H3O+⇄ CH3 – NH3 + + H2O — Les réactions d’oxydoréduction où a lieu un échange d’électrons entre un réducteur et un oxydant.Exemple : l’oxydation de l’éthanol CH3 – CH2 – OH forme de")
34. Détail source à réviser : (groupement caractéristique) ? – Halogénoalcane (RX avec X : I, Cl, Br) – Alcool (OH) – Aldéhyde (O=CH) – Cétone (C-CO-C) – Acide carboxylique (O=C-OH) – Amine (N ou NH ou NH 2) – Amide (O=C-N) – Ester (O=C-O-C) Forme br (Source: "(groupement caractéristique) ? – Halogénoalcane (RX avec X : I, Cl, Br) – Alcool (OH) – Aldéhyde (O=CH) – Cétone (C-CO-C) – Acide carboxylique (O=C-OH) – Amine (N ou NH ou NH 2) – Amide (O=C-N) – Ester (O=C-O-C) Forme brute et isomérie de constitution 3 – Chaîne carbonée la plus longue contenant l’atome de carbone porteur du groupe caractéristique")
35. Détail source à réviser : dz v dt =représente la coordonnée du vecteur vitesse selon l’axe Oz. On note z dz v dt = Donc x y zv v .i v . j v .k= + + Propriétés du vecteur vitesse : — Direction : tangente au mouvement, — Sens : celui du mouvement, (Source: "dz v dt =représente la coordonnée du vecteur vitesse selon l’axe Oz. On note z dz v dt = Donc x y zv v .i v . j v .k= + + Propriétés du vecteur vitesse : — Direction : tangente au mouvement, — Sens : celui du mouvement, — Norme : égale à la valeur de la vitesse instantanée en m.s–1 (ou m/s) à l’instant t soit : 2 2 2 x y zv v v v= + + III. Comment définir")
36. Détail source à réviser : si on prend comme référentiel le centre de la galaxie... 100 CNED – TERMINALE – PHYSIQUE - CHIMIE c. Deuxième loi de Newton Énoncé de la 2e loi de Newton Dans un référentiel considéré galiléen, la somme vectorielle des f (Source: "si on prend comme référentiel le centre de la galaxie... 100 CNED – TERMINALE – PHYSIQUE - CHIMIE c. Deuxième loi de Newton Énoncé de la 2e loi de Newton Dans un référentiel considéré galiléen, la somme vectorielle des forces extérieures exercées sur un système assimilé à un point est égale au produit de sa masse par le vecteur accélération de ce point. =")
37. Détail source à réviser : 2 À partir de (1), on obtient : 0 x t v cos α = × En remplaçant t par cette expression dans (2), on obtient l’équation de la trajectoire. 2 0 1 g t v sin α t 2 z − × × + × ×= 2 2 2 0 g x x tan α 2 v cos α z − × + × × × = (Source: "2 À partir de (1), on obtient : 0 x t v cos α = × En remplaçant t par cette expression dans (2), on obtient l’équation de la trajectoire. 2 0 1 g t v sin α t 2 z − × × + × ×= 2 2 2 0 g x x tan α 2 v cos α z − × + × × × = C’est l’équation d’une parabole de concavité tournée vers le bas (vers les z décroissants). Remarque : Si v0 = 0 ou cos a = 0 alors on a")
38. Détail source à réviser : Le système est plongé dans le champ de pesanteur terrestre g uniforme. On suppose que le système est en mouvement de chute libre : il n’est soumis qu’à son poids P m g= ×: P m g= × CNED – TERMINALE – PHYSIQUE - CHIMIE 10 (Source: "Le système est plongé dans le champ de pesanteur terrestre g uniforme. On suppose que le système est en mouvement de chute libre : il n’est soumis qu’à son poids P m g= ×: P m g= × CNED – TERMINALE – PHYSIQUE - CHIMIE 105 Le poids étant une force conservative, le système est conservatif et son énergie mécanique se conserve au cours du mouvement : Em = Ec +")
39. Détail source à réviser : de la planète en M1 et M’1. A2 représente l’aire balayée par le vecteur Soleil-planète entre les dates de passage de la planète en M2 et M’2. Si la durée mise par la planète pour aller de M1 à M’1 est la même que celle p (Source: "de la planète en M1 et M’1. A2 représente l’aire balayée par le vecteur Soleil-planète entre les dates de passage de la planète en M2 et M’2. Si la durée mise par la planète pour aller de M1 à M’1 est la même que celle pour aller de M2 à M’2 alors : A1 = A2. La réciproque est également vraie. CNED – TERMINALE – PHYSIQUE - CHIMIE 107 c. Troisième loi de")
40. Détail source à réviser : de montrer que le mouvement circulaire du système autour de l’astre attracteur est uniforme. Pendant des durées égales, le vecteur Soleil-Planète doit balayer des aires égales. Puisque la trajectoire est un cercle, pour (Source: "de montrer que le mouvement circulaire du système autour de l’astre attracteur est uniforme. Pendant des durées égales, le vecteur Soleil-Planète doit balayer des aires égales. Puisque la trajectoire est un cercle, pour que l’aire balayée soit toujours la même pendant la même durée, la distance parcourue par la planète doit être toujours la même. La")
41. Détail source à réviser : élément de fluide a alors parcouru la distance l. Le volume de fluide écoulé est alors égal à : V = S × l À partir de la relation Dv = V ∆t , on obtient : Dv = S × l ∆t = S × v . A = –Pfluide avec P fluide = m fluide × g (Source: "élément de fluide a alors parcouru la distance l. Le volume de fluide écoulé est alors égal à : V = S × l À partir de la relation Dv = V ∆t , on obtient : Dv = S × l ∆t = S × v . A = –Pfluide avec P fluide = m fluide × g = ρfluide × g = ρfluide × V immergé × g 112 CNED – TERMINALE – PHYSIQUE - CHIMIE Le débit volumique Dv est égal au produit de la surface")
42. Détail source à réviser : varie aG : varie car sa direction varie Utilisation du repère de Frenet vG = v (t) . T a G = dv(t) dt v2 R . T + .N aG est radial et centripète Pour un mouvement circulaire uniforme aG = .N v2 R car dv(t) dt = 0 CNED – T (Source: "varie aG : varie car sa direction varie Utilisation du repère de Frenet vG = v (t) . T a G = dv(t) dt v2 R . T + .N aG est radial et centripète Pour un mouvement circulaire uniforme aG = .N v2 R car dv(t) dt = 0 CNED – TERMINALE – PHYSIQUE - CHIMIE 115 La deuxième loi de Newton Dans un référentiel Galiléen, la somme vectorielle des forces extérieures")
43. Détail source à réviser : en m p en Pag en N.kg –1 1 2 × ρ × v2 + ρ × g × z + p = constante l ∆T V = S × l et v = l, distance parcourue par le fluide pendant ∆t Vitesse v d’un élément de fluide S, surface traversée par le fluide CNED – TERMINALE (Source: "en m p en Pag en N.kg –1 1 2 × ρ × v2 + ρ × g × z + p = constante l ∆T V = S × l et v = l, distance parcourue par le fluide pendant ∆t Vitesse v d’un élément de fluide S, surface traversée par le fluide CNED – TERMINALE – PHYSIQUE - CHIMIE 119 SÉQUENCE 7 L’ÉNERGIE : CONVERSIONS ET TRANSFERTS PARTIE 1 Décrire un système thermodynamique : exemple du modèle")
44. Détail source à réviser : étudiée dans la partie précédente, ne fait pas partie de ces énergies macroscopiques. Deux systèmes de même énergie mécanique peuvent avoir une agitation thermique différente. L’énergie totale d’un système doit tenir com (Source: "étudiée dans la partie précédente, ne fait pas partie de ces énergies macroscopiques. Deux systèmes de même énergie mécanique peuvent avoir une agitation thermique différente. L’énergie totale d’un système doit tenir compte à la fois de l’énergie mécanique du système, mais aussi d’une énergie qui se manifeste uniquement au niveau microscopique qu’on")
45. Détail source à réviser : d’énergie de l’eau chaude vers l’eau froide par transport de matière. —— Rayonnement thermique : L’énergie est transportée par des ondes électromagnétiques. Ne nécessite pas de milieu matériel pour se propager. Dans l’ex (Source: "d’énergie de l’eau chaude vers l’eau froide par transport de matière. —— Rayonnement thermique : L’énergie est transportée par des ondes électromagnétiques. Ne nécessite pas de milieu matériel pour se propager. Dans l’exemple ci-avant : Les flammes ont une température élevée et donc rayonnent grandement dans toutes les directions. 124 CNED – TERMINALE –")
46. Détail source à réviser : la variation d’énergie : ΔU = C × ΔT et ΔU = Q. Pour ce genre d’exercice, il n’y aura pas de travail. Le transfert thermique est donné dans l’exercice, c’est la loi phénoménologique de Newton : φ = –h × S × ΔT avec h est (Source: "la variation d’énergie : ΔU = C × ΔT et ΔU = Q. Pour ce genre d’exercice, il n’y aura pas de travail. Le transfert thermique est donné dans l’exercice, c’est la loi phénoménologique de Newton : φ = –h × S × ΔT avec h est le coefficient de transfert thermique, S la surface de contact entre le thermostat et le système et ΔT l’écart de température entre le")
47. Détail source à réviser : la tournure des phrases. • Regrouper les données chiffrées en indiquant correctement les grandeurs associées ; adapter les unités du système internationnal aux données. • Situer les données sur le schéma précédent. • Ext (Source: "la tournure des phrases. • Regrouper les données chiffrées en indiquant correctement les grandeurs associées ; adapter les unités du système internationnal aux données. • Situer les données sur le schéma précédent. • Extraire des documents annexes les situations contextuelles. • Réinvestir les connaissances acquises lors des années antérieures ou celles du")
48. Détail source à réviser : N Intensité du courant I Intensité lumineuse J Vitesse [v] Force [F] Énergie [E] CNED – TERMINALE – PHYSIQUE - CHIMIE 133 FICHE MÉTHODE 4 Dérivée / Primitive En physique-chimie, nous étudions la plupart du temps l’évolut (Source: "N Intensité du courant I Intensité lumineuse J Vitesse [v] Force [F] Énergie [E] CNED – TERMINALE – PHYSIQUE - CHIMIE 133 FICHE MÉTHODE 4 Dérivée / Primitive En physique-chimie, nous étudions la plupart du temps l’évolution d’une grandeur en fonction du temps. Dans ce cas, toute dérivée ou primitive doit être établie en fonction du temps t. I. Dérivée La")
49. Détail source à réviser : 2024 7-SP06-TE-PA-00-24 Les cours du CNED sont strictement réservés à l’usage privé de leurs destinataires et ne sont pas destinés à une utilisation collec- tive (Source: "2024 7-SP06-TE-PA-00-24 Les cours du CNED sont strictement réservés à l’usage privé de leurs destinataires et ne sont pas destinés à une utilisation collec- tive")
50. Détail source à réviser : L. — Calcul de la quantité de matière : n = C × V À partir du volume d’un gaz = m V n V n : quantité de matière de ce gaz, en mol ; V : volume du gaz, en L ; Vm : volume molaire du gaz, Vm = 22,4 L (Source: "L. — Calcul de la quantité de matière : n = C × V À partir du volume d’un gaz = m V n V n : quantité de matière de ce gaz, en mol ; V : volume du gaz, en L ; Vm : volume molaire du gaz, Vm = 22,4 L")
51. Détail source à réviser : II. La mesure du pH On mesure un pH à l’aide d’un pH-mètre préalablement étalonné (Source: "II. La mesure du pH On mesure un pH à l’aide d’un pH-mètre préalablement étalonné")
52. Détail source à réviser : 1560 – 1640 Forte ou moyenne Ctri – H 3000 – 3100 Moyenne Ctét – H 2800 – 3000 Forte C = O ester 1700 – 1740 Forte C = O amide 1650 – 1740 Forte C = O aldéhyde et cétone 1650 – 1730 Forte C = O acide 1680 - 1710 Forte Re (Source: "1560 – 1640 Forte ou moyenne Ctri – H 3000 – 3100 Moyenne Ctét – H 2800 – 3000 Forte C = O ester 1700 – 1740 Forte C = O amide 1650 – 1740 Forte C = O aldéhyde et cétone 1650 – 1730 Forte C = O acide 1680 - 1710 Forte Remarque :")
53. Détail source à réviser : c. Précision du titrage Lors d’un titrage, l’incertitude sur le résultat est liée à plusieurs sources d’erreurs, — liées aux manipulations : ajustements aux traits de jauge, lecture des volumes, etc (Source: "c. Précision du titrage Lors d’un titrage, l’incertitude sur le résultat est liée à plusieurs sources d’erreurs, — liées aux manipulations : ajustements aux traits de jauge, lecture des volumes, etc")
54. Détail source à réviser : a. Mesure du temps de ½ réaction Le temps de demi-réaction correspond au temps nécessaire pour obtenir la moitié du produit ; il correspond également au temps nécessaire pour consommer la moitié du réactif limitant (Source: "a. Mesure du temps de ½ réaction Le temps de demi-réaction correspond au temps nécessaire pour obtenir la moitié du produit ; il correspond également au temps nécessaire pour consommer la moitié du réactif limitant")
55. Détail source à réviser : Le fait que le temps de demi-réaction soit indépendant de la concentration initiale est caractéristique des réactions d'ordre 1. PARTIE 3 Modélisation microscopique d’un système siège d’une transformation chimique I. Cho (Source: "Le fait que le temps de demi-réaction soit indépendant de la concentration initiale est caractéristique des réactions d'ordre 1. PARTIE 3 Modélisation microscopique d’un système siège d’une transformation chimique I. Choc efficace Afin qu’une transformation chimique ait lieu, il faut que les entités chimiques des réactifs subissent des chocs efficaces. Pl...")
56. Détail source à réviser : En fait, l’émission d’un électron correspond à la transformation dans le noyau d’un neutron (nombre de charge = 0, nombre de masse = 1) en un proton (nombre de charge = 1, nombre de masse = 1) plus un électron (nombre de (Source: "En fait, l’émission d’un électron correspond à la transformation dans le noyau d’un neutron (nombre de charge = 0, nombre de masse = 1) en un proton (nombre de charge = 1, nombre de masse = 1) plus un électron (nombre de charge = –1, nombre de masse = 0), ce qu’on écrit en notant « p » le proton, « n » le neutron et « e » l’électron : 1 1 0 0 1 1 . n p e−...")
57. Détail source à réviser : I. Niveau d’intensité sonore Une onde sonore est caractérisée par son intensité sonore : c’est la puissance surfacique de l’onde sonore (Source: "I. Niveau d’intensité sonore Une onde sonore est caractérisée par son intensité sonore : c’est la puissance surfacique de l’onde sonore")
58. Détail source à réviser : a. Condition d’observation d’interférences Pour que deux ondes interfèrent, il faut qu’elles réunissent plusieurs conditions : — Elles doivent avoir la même fréquence (Source: "a. Condition d’observation d’interférences Pour que deux ondes interfèrent, il faut qu’elles réunissent plusieurs conditions : — Elles doivent avoir la même fréquence")
59. Détail source à réviser : III. Le photon La théorie des quanta propose l’explication suivante : La lumière est composée de quanta d’énergie (appelés photons) (Source: "III. Le photon La théorie des quanta propose l’explication suivante : La lumière est composée de quanta d’énergie (appelés photons)")
60. Détail source à réviser : b. Mise en équation de la tension aux bornes du condensateur Lors de la charge La somme algébrique des tensions dans la maille donne la relation : E = uR + uC (Source: "b. Mise en équation de la tension aux bornes du condensateur Lors de la charge La somme algébrique des tensions dans la maille donne la relation : E = uR + uC")
61. Détail source à réviser : τ 0 t(s) t (s)𝜏𝜏 Méthode de la tangente uC (V) 𝜏𝜏 63% de E Méthode des 63 % La constante de τ s’exprime en secondes et vaut dans les deux cas : τ = R × C uC (t) = E × e–t/τ (t) + uC (t) = 0 du C dt 1 τ Équation diffé (Source: "τ 0 t(s) t (s)𝜏𝜏 Méthode de la tangente uC (V) 𝜏𝜏 63% de E Méthode des 63 % La constante de τ s’exprime en secondes et vaut dans les deux cas : τ = R × C uC (t) = E × e–t/τ (t) + uC (t) = 0 du C dt 1 τ Équation différentielle Solution En décharge (interrupteur 2) (t) + uC (t) = du C dt 1 τ E τ uC (t) = E × (1 – e–t/τ) Équation différentielle Solution...")
62. Détail source à réviser : C. Puisque + −        =  − = −3pH eq eq Ke log H O log HO alors − +  = − = +pH log 14 log eq Ke log HO C Dans le cas d’une transformation chimique totale entre un acide (ou une base) et l’eau, l’acide est dit (Source: "C. Puisque + −        =  − = −3pH eq eq Ke log H O log HO alors − +  = − = +pH log 14 log eq Ke log HO C Dans le cas d’une transformation chimique totale entre un acide (ou une base) et l’eau, l’acide est dit fort (ou la base est dite forte)")
63. Détail source à réviser : III. Diagrammes de prédominance et de distribution d’un couple acide-base Comme nous l’avons vu précédemment, la constante d’équilibre, notée KA, de la réaction d’un acide HA sur l’eau est appelée constante d’acidité (Source: "III. Diagrammes de prédominance et de distribution d’un couple acide-base Comme nous l’avons vu précédemment, la constante d’équilibre, notée KA, de la réaction d’un acide HA sur l’eau est appelée constante d’acidité")
64. Détail source à réviser : C. Ce processus est même fondamental en chimie : en effet, c’est par cette voie que l’on peut recréer des molécules existant à l’état naturel ou que l’on peut synthétiser de nouveaux composés (Source: "C. Ce processus est même fondamental en chimie : en effet, c’est par cette voie que l’on peut recréer des molécules existant à l’état naturel ou que l’on peut synthétiser de nouveaux composés")
65. Détail source à réviser : 2) – Amide (O=C-N) – Ester (O=C-O-C) Forme brute et isomérie de constitution 3 – Chaîne carbonée la plus longue contenant l’atome de carbone porteur du groupe caractéristique Formule topologique Elle donne la nature et l (Source: "2) – Amide (O=C-N) – Ester (O=C-O-C) Forme brute et isomérie de constitution 3 – Chaîne carbonée la plus longue contenant l’atome de carbone porteur du groupe caractéristique Formule topologique Elle donne la nature et le nombre des atomes présents")
66. Détail source à réviser : Mouvement dans un champ uniforme a. Application au mouvement dans le champ de pesanteur uniforme Le système étudié est un point mobile M de masse m. Le système est plongé dans le champ de pesanteur terrestre g uniforme. (Source: "Mouvement dans un champ uniforme a. Application au mouvement dans le champ de pesanteur uniforme Le système étudié est un point mobile M de masse m. Le système est plongé dans le champ de pesanteur terrestre g uniforme. On suppose que le système est en mouvement de chute libre : il n’est soumis qu’à son poids P : P m g= × Application de la deuxième loi de...")
67. Détail source à réviser : 1609 et 1619, les premières lois qui décrivent correctement le mouvement des planètes autour du Soleil : les lois de Kepler (Source: "1609 et 1619, les premières lois qui décrivent correctement le mouvement des planètes autour du Soleil : les lois de Kepler")
68. Détail source à réviser : PARTIE 4 Modéliser l’écoulement d’un fluide I. La poussée d’Archimède a. Origine de la poussée d’Archimède Soit un corps C immergé dans un fluide. Sur chaque portion de la surface de ce corps immergé dans le fluide s’exe (Source: "PARTIE 4 Modéliser l’écoulement d’un fluide I. La poussée d’Archimède a. Origine de la poussée d’Archimède Soit un corps C immergé dans un fluide. Sur chaque portion de la surface de ce corps immergé dans le fluide s’exerce une force pressante F perpendiculaire à la surface S : F = p × S ; p correspondant à la pression du fluide. La loi fondamentale de la...")
69. Détail source à réviser : B. On admet que le travail de ces forces est : W AB (F) = pA × VA –pB × VB p désignant la pression et V, le volume d’un élément de fluide (Source: "B. On admet que le travail de ces forces est : W AB (F) = pA × VA –pB × VB p désignant la pression et V, le volume d’un élément de fluide")
70. Détail source à réviser : I. Types de transferts blueringmedia / iStock / Getty Images Plus —— Conduction thermique : L’énergie est transportée de proche en proche, sans déplacement de matière (Source: "I. Types de transferts blueringmedia / iStock / Getty Images Plus —— Conduction thermique : L’énergie est transportée de proche en proche, sans déplacement de matière")
71. Détail source à réviser : IV. Loi phénoménologique de Newton : Modélisation d’une évolution de la température a (Source: "IV. Loi phénoménologique de Newton : Modélisation d’une évolution de la température a")
72. Détail source à réviser : YSIQUE - CHIMIE 131 FICHE MÉTHODE 2 La notion d’incertitudes Il existe deux types d’incertitude : • Si nous n’avons que peu d’indications sur les sources d’erreurs, il faut faire une série de mesures et effectuer un trai (Source: "YSIQUE - CHIMIE 131 FICHE MÉTHODE 2 La notion d’incertitudes Il existe deux types d’incertitude : • Si nous n’avons que peu d’indications sur les sources d’erreurs, il faut faire une série de mesures et effectuer un traitement statistique : INCERTITUDE DE TYPE A. • Si une seule mesure est possible, il nous faut évaluer les sources d’erreurs : INCERTITUDE...")
73. Détail source à réviser : z) + p × V = constante le long d’une ligne de courant 1 2 En divisant cette relation par V, le volume de l’élément de fluide considéré, on obtient la relation de Bernoulli (Source: "z) + p × V = constante le long d’une ligne de courant 1 2 En divisant cette relation par V, le volume de l’élément de fluide considéré, on obtient la relation de Bernoulli")
74. Détail source à réviser : Loi phénoménologique de Newton : Modélisation d’une évolution de la température a. Effectuer le bilan d’énergie La variation de température est donnée par la variation d’énergie : ΔU = C × ΔT et ΔU = Q. Pour ce genre d’e (Source: "Loi phénoménologique de Newton : Modélisation d’une évolution de la température a. Effectuer le bilan d’énergie La variation de température est donnée par la variation d’énergie : ΔU = C × ΔT et ΔU = Q. Pour ce genre d’exercice, il n’y aura pas de travail. Le transfert thermique est donné dans l’exercice, c’est la loi phénoménologique de Newton : φ = –h ×...")
75. Détail source à réviser : c. Solution de la forme Une équation de ce type aura toujours pour solution : Tsystème(t) = C × e–rt + C' Où C et C’ sont deux constantes qu’on doit savoir déterminer (Source: "c. Solution de la forme Une équation de ce type aura toujours pour solution : Tsystème(t) = C × e–rt + C' Où C et C’ sont deux constantes qu’on doit savoir déterminer")
76. Détail source à réviser : atr C e r C e C' T− − − × × = − × × + − On simplifie : ( )rt rt ' ' ' thermostat thermostat thermostatr C e r C e C T C T 0 C T− − − × × = − × + − => − = => = • Pour trouver C, on étudie la solution aux conditions initia (Source: "atr C e r C e C' T− − − × × = − × × + − On simplifie : ( )rt rt ' ' ' thermostat thermostat thermostatr C e r C e C T C T 0 C T− − − × × = − × + − => − = => = • Pour trouver C, on étudie la solution aux conditions initiales : À l’instant initial, Tsystème (t = 0) = Tini, donc C × e–0 + Tthermostat = Tini ⇒ C = Tini – Tthermostat On en déduit : Tsystème (t...")
77. Détail source à réviser : = h × S × ∆T ∆T R th Ø = Q ∆t Ø = e S × λ th R th = Psurfacique = σ × ε × T4 Ne nécessite pas de contact Nécessite un milieu matériel en contact (liquide ou gaz) 130 CNED – TERMINALE – PHYSIQUE - CHIMIE FICHES MÉTHODES F (Source: "= h × S × ∆T ∆T R th Ø = Q ∆t Ø = e S × λ th R th = Psurfacique = σ × ε × T4 Ne nécessite pas de contact Nécessite un milieu matériel en contact (liquide ou gaz) 130 CNED – TERMINALE – PHYSIQUE - CHIMIE FICHES MÉTHODES FICHE MÉTHODE 1 La démarche scientifique A. Investir des capacités d’organisation B. Investir des capacités d’initiative • Reformuler la c...")
78. Détail source à réviser : A. • Si une seule mesure est possible, il nous faut évaluer les sources d’erreurs : INCERTITUDE DE TYPE B (Source: "A. • Si une seule mesure est possible, il nous faut évaluer les sources d’erreurs : INCERTITUDE DE TYPE B")
79. Détail source à réviser : I. Dérivée La fonction dérivée y’ d’une fonction y associe à un nombre réel t le nombre dy dt y’(t) = (Source: "I. Dérivée La fonction dérivée y’ d’une fonction y associe à un nombre réel t le nombre dy dt y’(t) =")
80. Détail source à réviser : l. Le volume de fluide écoulé est alors égal à : V = S × l À partir de la relation Dv = V ∆t , on obtient : Dv = S × l ∆t = S × v (Source: "l. Le volume de fluide écoulé est alors égal à : V = S × l À partir de la relation Dv = V ∆t , on obtient : Dv = S × l ∆t = S × v")
81. Détail source à réviser : 0) = Tini, donc C × e–0 + Tthermostat = Tini ⇒ C = Tini – Tthermostat On en déduit : Tsystème (t) = (Tini – Tthermostat) × e–rt + Tthermostat e (Source: "0) = Tini, donc C × e–0 + Tthermostat = Tini ⇒ C = Tini – Tthermostat On en déduit : Tsystème (t) = (Tini – Tthermostat) × e–rt + Tthermostat e")
82. Détail source à réviser : 134 CNED – TERMINALE – PHYSIQUE - CHIMIE FICHE MÉTHODE 5 Méthodologie de la nomenclature en chimie organique I. Des alcanes aux halogénoalcanes 1. Nomenclature des alcanes à chaîne linéaire • Les noms des quatre premiers (Source: "134 CNED – TERMINALE – PHYSIQUE - CHIMIE FICHE MÉTHODE 5 Méthodologie de la nomenclature en chimie organique I. Des alcanes aux halogénoalcanes 1. Nomenclature des alcanes à chaîne linéaire • Les noms des quatre premiers alcanes sont : méthane (CH4), éthane (C2H6), propane (C3H8), butane (C4H10) • Pour les autres alcanes à chaîne linéaire, on utilise un p...")
83. Détail source à réviser : 2. Nomenclature des groupements alkyles Le nom des groupements alkyles est obtenu en remplaçant le suffixe -ane par le suffixe -yle (Source: "2. Nomenclature des groupements alkyles Le nom des groupements alkyles est obtenu en remplaçant le suffixe -ane par le suffixe -yle")
84. Détail source à réviser : b. Expression vectorielle de la poussée d’Archimède Soit un système S, partiellement immergé dans un fluide de masse volumique ρfluide La poussée d’Archimède A est la somme des forces pressantes modélisant les actions mé (Source: "b. Expression vectorielle de la poussée d’Archimède Soit un système S, partiellement immergé dans un fluide de masse volumique ρfluide La poussée d’Archimède A est la somme des forces pressantes modélisant les actions mécaniques exercées par le fluide au repos sur la partie immergée du corps C, que celui-ci soit solide ou fluide")
85. Détail source à réviser : b. Débit volumique Dv Le débit volumique Dv d’un fluide est égal au volume de fluide s’écoulant d’un réservoir par unité de temps : Dv = V ∆t — V, volume de fluide en m3, — Dt, durée d’écoulement en s, — Dv, débit volumi (Source: "b. Débit volumique Dv Le débit volumique Dv d’un fluide est égal au volume de fluide s’écoulant d’un réservoir par unité de temps : Dv = V ∆t — V, volume de fluide en m3, — Dt, durée d’écoulement en s, — Dv, débit volumique en m3/s")
86. Détail source à réviser : z) + p = constante le long d’une ligne de courant 1 2 La relation de Bernoulli relie, en toute position appartenant à une même ligne de courant, la pression p, la valeur v de la vitesse et la coordonnée verticale z de la (Source: "z) + p = constante le long d’une ligne de courant 1 2 La relation de Bernoulli relie, en toute position appartenant à une même ligne de courant, la pression p, la valeur v de la vitesse et la coordonnée verticale z de la position")
87. Détail source à réviser : b. L’effet Venturi On a montré précédemment qu’au cours de l’écoulement en régime permanent d’un fluide incompressible, si la surface S traversée diminue alors la valeur de la vitesse v du fluide augmente et inversement (Source: "b. L’effet Venturi On a montré précédemment qu’au cours de l’écoulement en régime permanent d’un fluide incompressible, si la surface S traversée diminue alors la valeur de la vitesse v du fluide augmente et inversement car le débit volumique Dv se conserve (Dv = S × v = constante)")
88. Détail source à réviser : k) au référentiel d’étude Coordonnées de vG v G = vx (Source: "k) au référentiel d’étude Coordonnées de vG v G = vx")
89. Détail source à réviser : IV. Capacité thermique et capacité thermique massique —— Capacité thermique : C’est l’énergie nécessaire pour augmenter la température d’un corps condensé de 1 Kelvin (ou de 1 degré Celsius), notée C (en majuscule), expr (Source: "IV. Capacité thermique et capacité thermique massique —— Capacité thermique : C’est l’énergie nécessaire pour augmenter la température d’un corps condensé de 1 Kelvin (ou de 1 degré Celsius), notée C (en majuscule), exprimée en J")
90. Détail source à réviser : V. Méthode de résolution d’un exercice • Si le système est isolé, le premier principe de la thermodynamique donne ΔU = 0, il y a alors des chances qu’on ait deux sous-systèmes de températures initiales différentes et qu’ (Source: "V. Méthode de résolution d’un exercice • Si le système est isolé, le premier principe de la thermodynamique donne ΔU = 0, il y a alors des chances qu’on ait deux sous-systèmes de températures initiales différentes et qu’il faille utiliser : ΔU = 0 = ΔU1 + ΔU2 ⟶ ΔU1 = –ΔU2 Et qu’il faille aussi utiliser la capacité thermique : ΔU1 = – ΔU2 ⇒ C1 x ΔT1 = –C2...")
91. Détail source à réviser : b. Établir l’équation différentielle On combine les deux relations de variation de l’énergie interne : dU = φ × dT = Csystème × dTsystème –h × S × ΔT × dT = Csystème × dTsystème On obtient une loi de la forme : ( )( )sys (Source: "b. Établir l’équation différentielle On combine les deux relations de variation de l’énergie interne : dU = φ × dT = Csystème × dTsystème –h × S × ΔT × dT = Csystème × dTsystème On obtient une loi de la forme : ( )( )système système thermostat dT r ΔT r T t T dt = − × = − × − r est homogène à l’inverse d’un temps et a pour expression système h S r C × =")
92. Détail source à réviser : d. Trouver les constantes • Pour trouver C’, on injecte la solution dans l’équation : ( ) ( ) rt rt thermostat d C e C' r C e C' T dt − − × + = − × × + − ( )rt rt thermostatr C e r C e C' T− − − × × = − × × + − On simpli (Source: "d. Trouver les constantes • Pour trouver C’, on injecte la solution dans l’équation : ( ) ( ) rt rt thermostat d C e C' r C e C' T dt − − × + = − × × + − ( )rt rt thermostatr C e r C e C' T− − − × × = − × × + − On simplifie : ( )rt rt ' ' ' thermostat thermostat thermostatr C e r C e C T C T 0 C T− − − × × = − × + − => − = => = • Pour trouver C, on étudie...")
93. Détail source à réviser : B. Lorsque l’indication est notée sous la forme ± a, l’incertitude-type vaut : a u 3 = Cette incertitude n’est due qu’à la verrerie, il faut ajouter à celle-ci celle liée à l’utilisateur… Avec un niveau de confiance de 9 (Source: "B. Lorsque l’indication est notée sous la forme ± a, l’incertitude-type vaut : a u 3 = Cette incertitude n’est due qu’à la verrerie, il faut ajouter à celle-ci celle liée à l’utilisateur… Avec un niveau de confiance de 95 % (k = 2), l’incertitude élargie U vaut : 2")
94. Détail source à réviser : II. Primitive La fonction Y est une primitive d’une fonction y si Y'(t) = y(t) (Source: "II. Primitive La fonction Y est une primitive d’une fonction y si Y'(t) = y(t)")
95. Détail source à réviser : dre de grandeur est 10n+1 La simplification des puissances de 10 Il est parfois préférable de simplifier l’application numérique avant d’effectuer le calcul, sachant que : ( ) a a a x y x y× = × 1 10 10 a a − = 10 10 10 (Source: "dre de grandeur est 10n+1 La simplification des puissances de 10 Il est parfois préférable de simplifier l’application numérique avant d’effectuer le calcul, sachant que : ( ) a a a x y x y× = × 1 10 10 a a − = 10 10 10 + × = a b a b 10 10 10 a a b b − = 1( 01 0) a b a b × = Exemples : 4 3 4 3 1 1,0 10 7,0 10 1,0 7,0 10 7,0 10 70− − × × × = × × = × = (nom...")
96. Détail source à réviser : Identification des réactifs : Ag+ (aq) et Cu(s) 2. Identification des couples oxydant/réducteur auxquels appartiennent les réactifs : Ag+ (aq) / Ag(s) et Cu2+ (aq) / Cu(s) 3. Écriture des 2 demi-équations rédox dans le s (Source: "Identification des réactifs : Ag+ (aq) et Cu(s) 2. Identification des couples oxydant/réducteur auxquels appartiennent les réactifs : Ag+ (aq) / Ag(s) et Cu2+ (aq) / Cu(s) 3. Écriture des 2 demi-équations rédox dans le sens qui correspond aux observations expérimentales, l’une en dessous de l’autre. 2 × Ag+ (aq) + e− = Ag(s) Cu(s) = Cu2+ (aq) + 2 e− 4. Ad...")

📅 Repères chronologiques

📊 Tableaux de Synthèse

Comparaison des lois en chimie

⚠️ Pièges & Confusions Fréquentes

1. Confusion entre vitesse instantanée et vitesse moyenne d'une réaction.
2. Erreur dans l'interprétation du pH en relation avec la concentration en ions H3O+.
3. Utilisation incorrecte de la loi de Beer-Lambert pour des solutions très concentrées.
4. Confusion entre radioactivité alpha, bêta et gamma.
5. Mauvaise interprétation des interférences en optique, notamment en systèmes afocaux.
6. Erreur dans la détermination du point d'équivalence lors d'un titrage.
7. Confusion entre demi-vie et constante de désintégration radioactive.

✅ Checklist Examen

1. Comprendre la définition et la mesure du temps en chimie.
2. Savoir utiliser un pH-mètre et interpréter ses résultats.
3. Maîtriser la loi de Beer-Lambert et ses applications.
4. Savoir écrire et équilibrer des demi-équations rédox.
5. Connaître les différentes formes de radioactivité et leur loi de décroissance.
6. Savoir interpréter un spectre UV-visible.
7. Maîtriser la méthode de titrage et le calcul du point d'équivalence.
8. Comprendre le principe de l'effet photoélectrique.
9. Savoir appliquer le premier principe de la thermodynamique.
10. Identifier les réactifs et les couples oxydant/réducteur.
11. Comprendre le fonctionnement d'un système afocal.
12. Savoir simplifier les puissances de 10 pour les calculs.