Mécanismes de l'équilibre acido-basique

📋 Plan du Cours

1. Définition du pH et concentration en H+
2. Équivalents mEq/L et valence des ions
3. Origines des ions H+ et bases tampons
4. Régulation du pH par protéines et excitabilité
5. Acidités volatile et non volatile
6. Mécanismes de l’homéostasie du pH
7. Systèmes tampons bicarbonate et protéines
8. Diagramme de Davenport et isobares
9. Ligne tampon normale et rôle de l’hémoglobine
10. Interprétation clinique : acidose respiratoire

📖 1. Définition du pH et concentration en H+

🔑 Notions clés & Définitions

• pH : Le pH est une mesure du degré d’acidité d’une solution, liée à la concentration en ions H+.
• Potentiel hydrogène : Le potentiel hydrogène désigne l’indicateur chimique utilisé pour exprimer la concentration en protons via le pH.
• Concentration en H+ : La concentration en ions H+ correspond à la quantité de protons libres présents dans le milieu.
• mEq/L : Le mEq/L exprime une concentration en milliéquivalents par litre, utile pour comparer des ions de valence différente.
• Équivalent (Eq) : L’équivalent est une unité de charge chimique qui tient compte de la valence des ions libérés en solution.

📝 Points essentiels