Unité de masse atomique (u.m.a.) : AUTEUR (date) : unité permettant d'exprimer la masse des atomes et des molécules, correspondant à 1/12 de la masse de l’atome de carbone 12.
Atome de carbone 12 : AUTEUR (date) : référence standard pour définir l’unité de masse atomique, c’est l’atome dont la masse est divisée par 12 pour obtenir 1 u.m.a.
1 u.m.a. correspond à 1/12 de la masse de l’atome de carbone 12.
Elle équivaut à 1,67 × 10⁻²⁷ kilogrammes ou 1,67 × 10⁻²⁴ grammes.
Cette unité sert à exprimer la masse des atomes et des molécules, permettant de mesurer à une échelle adaptée à leur taille.
L’unité de masse atomique est fondamentale pour mesurer la masse des atomes et molécules, en étant une unité adaptée à leur très petite taille.
1. Qui est crédité de la formulation de l'unité de masse atomique comme étant 1/12 de la masse de l’atome de carbone 12 ?
2. Quelle est la fonction principale de la masse atomique relative d’un élément ?
3. À quel moment du plan du cours la notion de masse moléculaire relative est-elle introduite ?
Unité de masse atomique — définition ?
1/12 de la masse de l’atome de carbone 12.
Masse atomique relative — rôle ?
Indique la masse moyenne d’un atome en u.m.a.
Masse moléculaire relative — calcul ?
Somme des masses atomiques des atomes dans une molécule.
Masse-formule — application ?
Masse totale des ions dans un composé ionique minimal.
Concept de mole — nombre ?
6,02 × 10²³ entités chimiques.
Unité de masse atomique — symbole ?
u.m.a.
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