Introduction à la structure atomique et chimique

📋 Plan du Cours

1. Identité de la matière
2. Entités chimiques et espèces
3. Caractéristiques des atomes et ions
4. Écriture conventionnelle du noyau
5. Taille et masse atomique

📖 1. Identité de la matière

🔑 Notions clés & Définitions

• Espèce chimique : collection d’un très grand nombre d’entités identiques, telles que molécules, atomes ou ions. Elle représente une quantité macroscopique de matière constituée d’entités microscopiques identiques.
• Espèces moléculaires : espèces chimiques formées par des molécules, c’est-à-dire des entités composées de plusieurs atomes liés.
• Espèces ioniques : espèces constituées d’ions, c’est-à-dire d’entités chargées électriquement (cations ou anions).
• Électroneutralité de la matière : principe selon lequel la somme des charges électriques dans un échantillon est nulle au niveau macroscopique.
• Atome : entité chimique électriquement neutre, formée d’un noyau contenant des protons et neutrons, entouré d’électrons. Sa charge électrique est nulle.
• Ion (cation, anion) : espèce chargée électriquement ; un cation possède une charge positive, un anion une charge négative.
• Numéro atomique (Z) : nombre de protons dans le noyau d’un atome.
• Nombre de masse (A) : somme du nombre de protons et neutrons dans le noyau.
• Écriture conventionnelle du noyau : AZX ou Z𝑋, où Z est le numéro atomique et A le nombre de masse.

📝 Points essentiels